1. Що означає фізична величина "молекулярна маса І чим вона відрізняет ся від "відносної молекулярної маси"? Чому чисельно ці фізичні вепичини зет оться? 2. Поясніть експериментальне підтвердження дії закону збереження маси речовини, 3. Поясніть та наведіть приклади реакцій, що відбуваються навколо нас та мають негативні наслідки 4. Наведіть приклади обчислення масової частки елемента урмовині. У яких
одиницях вона вимірюсться? 5. Доведіть, що поняття "відносна формульна маса" є універсальним 6. Які явища називаємо фізичними? Наведіть приклади фізичних явищ, що
вас оточують. 7. У чому полягають відмінності між фізичними та хімічними явищами?
Відповідь ілюструйте прикладами.
8. Чим відрізняється хімічне рівняння від схеми хімічної реакції? Наведіть
приклад.
9. Які ознаки свідчать про виникнення та перебіг хімічних реакцій? Наведіть приклади. 10. Поясніть, як і чому необхідно підготуватися до хімічного експерименту. 11. Що свідчить про виникнення і перебіг хімічних реакцій? Наведіть прикла
ди та обгрунтуйте їх. 12. Які помилки трапляються при проведенні хімічних експериментів із чим Вони можуть бути пов'язані? Відповідь обгрунтуйте.
Kатод(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH(−)
Aнод(+): 2H2O — 4e = O2 + 4H+
2H2O (электролиз) =2H2 + O2
2)Na2SO4
Катод(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH(-)
Aнод(+): 2H2O — 4e = O2 + 4H(+)
2H2O (электролиз) =2H2 + O2
3) Анод (+): NO3-; H2O 2H2O-4e=O2 +4H+
Катод(-): Ag+;H2O Ag+ +e= Ag
4 AgNO3+2H2O=(элетролиз) 4Ag+4HNO3+O2
5) K2S + 2H2O -> 2KOH + H2 + S
2H2O + 2e -> H2 + 2OH(-)
S(-2) -2e(-) -> S
6)2ZnSO4 + 2H2O =2Zn + 2H2SO4 + O2
Катод(-): 2H2O + 2ē = H2+ 2OH(-)I 1
Zn2+ + 2ē = Zn0 (+)
Анод(+): 2H2O - 4ē = O2+ 4H(+)I 1
2H2O=O2+H2