Энтальпия Н - термодинамический потенциал; энергия, которая доступна для преобразования в теплоту при определенном постоянном давлении.
Энтальпия H является функцией состояния, т.е. ее значение зависит только от начального и конечного состояния системы и не зависит от промежуточных состояний.
Изменение энтальпии ΔH есть тепловой эффект химической реакции при постоянном давлении (как правило, атмосферном).
Энтальпия Н может быть определена как Н = U + pV.
Дифференциал энтальпии Н есть dH = TdS + Vdp (при переменном числе частиц dH = TdS + Vdp + μdN).
В циклическом процессе изменение энтальпии равно нулю: ∮δH = 0.
Атомное ядро - центральная и очень компактная часть атома, в которой сосредоточена практически вся его масса и весь положительный электрический заряд. Ядро, удерживая вблизи себя кулоновскими силами электроны в количестве, компенсирующем его положительный заряд, образует нейтральный атом.
Большинство ядер имеют форму, близкую к сферической. Ядро имеет размер ≈ 10^(-12) см, плотность вещества в ядре около 230 млн. тонн/см^3 .
Атомные ядра представляют собой квантовые системы нуклонов, связанных между собой ядерным взаимодействием. Свойства атомных ядер определяются совместным действием сильных, электромагнитных и слабых взаимодействий.
Атомные ядра состоят из нейтронов n и протонов p.
Взаимодействие между нуклонами в ядре возникает за счёт обмена мезонами.
Известно около 3500 ядер, большинство из них получено искусственным путём.
264 ядра стабильны, остальные ядра испытывают различные виды радиоактивного распада – α-распад (испускание α-частицы, т.е. ядра атома гелия); β-распад (одновременное испускание – электрона и антинейтрино или позитрона и нейтрино, а также поглощение атомарного электрона с испусканием нейтрино); γ-распад (испускание фотона), деление и другие.
3Zn+4H2SO4=3ZnSO4+S+4H2O
в-ль Zn - 2e-->Zn 3 о-ние
6
о-ль S + 6e---> S 1 в-ние