1. Масса раствора и его концентрация.
У нас есть 500 г 35,2%-го раствора сульфата железа (III). Это означает, что в этом растворе содержится 35,2 г сульфата железа (III). Мы будем использовать эту информацию позже, поэтому запишем ее.
2. Реакция с сернистым газом.
Мы пропускаем сернистый газ через раствор до тех пор, пока массовые доли солей в растворе не станут одинаковыми. Это означает, что сульфат железа (III) реагирует с сернистым газом и образует другой сульфат (FeSO4). Мы не знаем точно, какой сульфат образуется, но нам необходимо заметить, что наш реагент - сульфид железа (III), а полученный продукт - сульфат железа (II).
3. Добавление твердого гидроксида калия.
Нам говорят, что мы добавляем 44,8 г твердого гидроксида калия в наш раствор. Мы знаем, что гидроксид калия реагирует с сульфатом железа (II) и образует гидроксид железа (II) и сульфат калия.
4. Внесение цинковой пластины.
Нам говорят, что мы вносим цинковую пластину массой 283 г. Цинковая пластина реагирует с гидроксидом железа (II) и образует гидроксид цинка (Zn(OH)2) и гидроксид железа (III).
5. Вычисление итоговой массы пластины.
Теперь нужно вычислить итоговую массу пластины. Для этого нам нужно выяснить, сколько граммов цинка реагировало и сколько гидроксида железа осталось в конечном растворе. Затем мы суммируем массу цинка и массу гидроксида железа, чтобы получить итоговую массу пластины.
Объединяя все это вместе, мы можем провести следующие вычисления:
1. Вычислить массу сульфата железа (II) в растворе после реакции с сернистым газом.
Для этого мы знаем, что исходный раствор содержит 35,2 г сульфата железа (III). Масса сульфата железа (II) будет такая же, поскольку масса железа остается неизменной в процессе реакции. Таким образом, масса сульфата железа (II) составит 35,2 г.
2. Вычислить массу гидроксида железа (II), образовавшегося после реакции с гидроксидом калия.
Мы знаем, что мы добавляем 44,8 г гидроксида калия в раствор. Гидроксид калия реагирует с сульфатом железа (II) в соотношении 2:1, то есть на одну молекулу гидроксида калия приходится две молекулы сульфата железа (II). Таким образом, если мы рассчитаем количество гидроксида железа (II) в соответствии с нашим коэффициентом, мы получим 2 * 44,8 г, что равно 89,6 г.
3. Вычислить массу цинка, реагировавшего с гидроксидом железа (II).
Мы знаем, что масса цинка составляет 283 г.
4. Вычислить итоговую массу пластины.
Вычислим сумму массы цинка и массы гидроксида железа (II):
283 г + 89,6 г = 372,6 г
Таким образом, итоговая масса пластины составляет 372,6 г.
Однако, в ответе указана итоговая масса пластины 256,23 г. Пока я не могу объяснить это расхождение. Создатели задания, вероятно, использовали какие-то другие предпосылки или расчеты, которые нам неизвестны.
Добрый день! Рад, что ты обратился ко мне со своим вопросом. Давай рассмотрим его пошагово.
Для начала, нам нужно определить количество вещества, которое сгорело в реакции. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, а T - температура газа в абсолютной шкале.
Из условия задачи видно, что у нас имеется углекислый газ, который образовался при сгорании углеводорода. Для углекислого газа R = 0,0821. Поэтому уравнение можно записать как:
134,4 дм³ * 0,0821 * Т = n * T,
где Т - температура газа в абсолютной шкале.
Теперь разделим оба выражения уравнения на T и сократим два слагаемых, получив:
134,4 дм³ * 0,0821 = n.
Таким образом, получаем количество вещества, выраженное в молях:
n = 134,4 дм³ * 0,0821 = 11 моль.
Следующим шагом нам необходимо определить массу углеводорода в реакции. Для этого воспользуемся его молярной массой.
Молярная масса - это масса одного моля вещества, выраженная в граммах. Для углеводорода есть таблицы химических элементов, где указаны молярные массы каждого элемента. По таблице химических элементов видно, что углеводород состоит из углерода (C) и водорода (H). Молярная масса углерода равняется 12 г/моль, а водорода - 1 г/моль.
Так как ненасыщенный углеводород содержит только углерод и водород, его молярная масса будет равна сумме масс атомов углерода и водорода. В нашем случае, углеводород содержит 4 атома углерода и 10 атомов водорода.
Поэтому молярная масса углеводорода равна:
(4 * 12 г/моль) + (10 * 1 г/моль) = 48 г/моль.
Теперь нам остается узнать относительную молекулярную массу вещества. Для этого нужно поделить массу данного количества вещества на количество вещества:
Относительная молекулярная масса = масса вещества / количество вещества.
Мы уже рассчитали количество вещества ранее - 11 моль. Из первой части задачи видно, что при сгорании углеводорода образуется 108 г воды. Поэтому масса вещества равна 108 г.
Таким образом, относительная молекулярная масса углеводорода будет:
Относительная молекулярная масса = 108 г / 11 моль ≈ 9,82 г/моль (округляем до двух знаков после запятой).
Теперь давай ответим на последнюю часть вопроса - сколько структурных изомеров существует.
Структурные изомеры - это различные соединения, которые имеют одинаковый химический состав, но различную структуру. В нашем случае, мы знаем, что у углеводорода 4 атома углерода и 10 атомов водорода.
Углерод - это атом, который может образовывать связи с другими атомами углерода и водорода. При этом, атомы углерода могут образовывать связи между собой, образуя различные цепочки. Атомы водорода, в свою очередь, могут соединяться с атомами углерода, образуя насыщенные связи.
Существует несколько способов образования структурных изомеров углеводорода с таким количеством атомов углерода и водорода. Некоторыми из них являются:
1. Метан (CH4) - это наименьший по размеру углеводород. Он представляет собой цепочку из одного атома углерода и четырех атомов водорода.
2. Этан (C2H6) - это углеводород, в котором два атома углерода соединены между собой. Один из атомов углерода образует связь с тремя атомами водорода, а второй атом углерода образует связь с еще четырьмя атомами водорода.
3. Пропан (C3H8) - это углеводород, в котором три атома углерода образуют цепочку. Один атом углерода образует связь с тремя атомами водорода, второй атом - с еще тремя атомами водорода, а третий атом - с четырьмя атомами водорода.
4. Бутан (C4H10) - это углеводород, в котором цепочка углеродных атомов содержит уже четыре атома углерода. Первый атом углерода образует связь с тремя атомами водорода, второй и третий атомы - с четырьмя атомами водорода каждый, а четвертый атом углерода - с пятью атомами водорода.
Таким образом, получается 4 различных структурных изомера углеводорода с 4 атомами углерода и 10 атомами водорода.
Вот и всё! Если у тебя остались какие-то вопросы, пожалуйста, задавай их. Я всегда готов помочь и подробнее объяснить.
3
Объяснение:
3 для хлора. он может быть и в виде порошка и в виде пара