m(K₂CO₃)-? 1. Определим молярные массы гидроксида калия, и оксида углерода(IV) : M(KOH)=39+16+1=56г./моль M(CO₂)=12+16х2=44г./моль 2. Определим количество вещества n гидроксида калия в 7,4г. и количество вещества n оксида углерода(IV) в 8,8г.: n=m÷M n(KOH) = m(KOH)÷M(KOH)=7,4г.÷56г./моль=0,13моль n(CO₂)=m(CO₂)÷M(CO₂)= 8,8г.÷44г./моль=0,2моль 3.Запишем уравнение реакции: 2KOH+CO₂ = K₂CO₃ +H₂O 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 2моль гидроксида калия взаимодействует 1моль оксида углерода(IV), у нас по условию 0,13моль гидроксида калия и 0,2моль оксида углерода(IV), делаем вывод, что оксида углерода(IV) находится в избытке. Дальше задачу решаем используя данные гидроксида калия. По уравнению реакции из 2моль гидроксида калия образуется 1моль карбоната калия, значит из 0,13моль образуется в два раза меньше моль карбоната калия: n(K₂CO₃)=0.13моль÷2=0,07моль 5. Определим молярную массу карбоната калия и его массу количеством вещества 0,07моль: M(K₂CO₃)= 39х2+12+16х3=138г./моль m(K₂CO₃)= n(K₂CO₃) ×M(K₂CO₃)= 0,07моль ×138г./моль= 9,66г. 6. ответ: при взаимодействии 7,4г. гидроксида калия и 8,8г. оксида углерода(IV) образуется 9,66г. карбоната калия.
Формула ортофосфата натрия Na₃PO₄
Формула для вычисления массовой доли элемента в сложном в-ве:
ω(Э) = nAr(Э)/Мr(в-ва)
то есть сумму относительных атомных масс элемента разделить на относительную молекулярную массу, можно выразить в долях или в процентах.
Вычисляем относительную молекулярную массу ортофосфата натрия, используя ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Mr(Na₃PO₄) = 3Ar(Na) + Ar(P) + 4Ar(O)
Mr(Na₃PO₄) = 3*23+31+4*16 = 164
ω(Na)= 69/164 = 0,42 или 42%
ω(P)=31/164 = 0,19 или 19%
ω(O)=64/164 = 0,39 или 39%