1) Если металл двухвалентный, то реакция его взаимодействия с водой следующая:
Ме + 2Н₂О → Ме(ОН)₂ + Н₂↑
2) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии с водой 1 моля металла выделяется 1 моль водорода. А 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л. Составляем пропорцию:
2 г металла 1,12 л водорода
Х г металла 22,4 л водорода
Х = 2*22,4/1,12 = 40
То есть молярная масса металла равна 40 г/моль. А молярная масса численно равна молекулярной, смотрим в таблицу Менделеева: такую молекулярную массу имеет кальций - Са
А) Количество молекул вещества определяется по формуле : N=v*Na ( N - число молекул, v(ню) - количество вещества ( количество молей) =1,5 моль. Подставим: N=1,5*6,02*10^23=9,03*10^23. N=9,03*10^23 . ( молекул) . б) Так как v=m / M ( m - масса=0,007кг ( в системеСИ) , М - молярная масса водорода=0,002кг/моль. ) , подставим в предыдущую формулу, получим N=m*Na / M . N = 0,007*6,02*10^23 / 0,002=21,07*10^23. N=2,1*10^24. (молекул) . в) 4кмоль=4000моль. Подставим в формулу из задачи ( а ) , N = v*Na . N=4000*6,02*10^23=2,4*10^27. N = 2,4*10^27. ( молекул) . ( Na - постоянная Авогадро=6,02*10^23 ( 1 / моль)).
1) Если металл двухвалентный, то реакция его взаимодействия с водой следующая:
Ме + 2Н₂О → Ме(ОН)₂ + Н₂↑
2) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии с водой 1 моля металла выделяется 1 моль водорода. А 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л. Составляем пропорцию:
2 г металла 1,12 л водорода
Х г металла 22,4 л водорода
Х = 2*22,4/1,12 = 40
То есть молярная масса металла равна 40 г/моль. А молярная масса численно равна молекулярной, смотрим в таблицу Менделеева: такую молекулярную массу имеет кальций - Са