1) Гидроксид стронция:
1. Идикаторы меняют свой цвет в гидроксиде стронция:
а)фиолетовый лакмус становится синим;
б)бесцветный фенолфталеин становится малиновым.
2.Как сильное основание реагирует с кислотами и кислотными оксидами с образованием соответствующих солей:
Sr(OH)₂+2HCI=SrCI₂+2H₂O
Sr(OH)₂+CO₂=SrCO₃+H₂O
3.При нагревании свыше 700 °C разлагается:
Sr(OH)₂→ SrO+H₂O
2) Гидроксид меди(l)
1. Разлагается при нагревании или кипячении:
2CuOH →Cu₂O+H₂O
2. Растворяется в растворе аммиака:
CuOH+xNH₃·H₂O= [Cu(NH₃)x[OH+xH₂O
Главное различие - степень окисления углерода
В СО углерод имеет степень окисления (2-), а в СО2 - (4-)
Поэтому СО обладает восстановительными свойствами, в отличие от СО2.
Образует комлексные соединения с переходными металлами
СО в отличие от СО2 ядовит - он образует устойчивый комплекс с железом, входящим в состав гемоглобина.
СО2 - солеобразующий оксид, взаимодействует с водой с образованием слабой неустойчивой угольной кислоты, а со щелочами - с образованием солей угольной кислоты (карбонатов)
СО - считается несолеобразующим оксидом, воду в жестких условиях может восстановить до водорода
CO + H2O(пар) = CO2 + H2
Условия : выше 230°C, кат. Fe2O3
Хотя со щелочью в жестких условиях может образовать формиат:
CO + NaOH = Na(HCOO)
Условия :120—130°C, под давлением
Атом является делимым, это доказано в 20-ом веке. Его можно разделить на ещё более мелкие частицы.
В стародавней Греции в средние века считалось, что всё состоит из мельчайших частиц атомов, скреплённых между собой и пустоты между атомами.Атомы считались вечными и неразрушимимы корпускулами.
Опыт Томсона, в котором был обнаружен электрон в 1897г.
Резерфорд открыл в 1909г, что есть ядро атома.
А в 1932г Ирен и Фредерик Жолио Кюри показали то, что если бомбардировать лёгкие элементы высокоэнергетическими альфа частицами , то выделяются протоны высоких энергий.
Разделение атома положено в основе атомной бомбы.
Объяснение: