Пусть объем раствора - 1 л (1000 мл).
Рассчитаем его массу.
m(р-р) = p*V = 1,066*1000 = 1066 г.
Раствор 10%, значит можем найти массу серной кислоты в растворе.
m(H2SO4) = 1066*0,1 = 106,6 г
n(H2SO4) = m/M = 106,6/98 = 1,09 моль
Молярность С - отношение количества вещества компонента в единице объема.
С(H2SO4) = n/V = 1,09/1 = 1,09 моль/л
Нормальность N - отношение эквивалентного количества вещества к единице объема.
N(H2SO4) = С(H2SO4)/fэкв.
fэкв = 1/2 (т. к. кислота двухосновная).
fэкв- число, которое показывает какая доля частицы вещества эквивалентна одному иону водорода.
N(H2SO4) = 1,09*2 = 2,18 моль/л
Объяснение:
сорян бро если не так)))
Объяснение:
Угольная кислота H₂CO₃ слабая, двухосновная кислота.
Получение:
CO₂+H₂O=H₂CO₃
Na₂CO₃+2HCI=2NaCI+H₂CO₃
Физические свойства:
Угольная кислота H₂CO₃ бесцветная жидкость, слабая, двухосновная кислота.
В водных растворах разлагается на оксид углерола(IV) и воду.
Безводная угольная кислота представляет собой бесцветные кристаллы, устойчивые при низких температурах, сублимирующиеся при температуре –30 °C, а при дальнейшем нагревании полностью разлагающиеся.
Химические свойства:
а) разлагается H₂CO₃⇄CO₂+H₂O
б) вступвет в реакции нейтрализации со щелочами, образуя средние и кислые соли:
H₂CO₃+2NaOH(конц.)=Na₂CO₃+2H₂O
H₂CO₃+NaOH(разбав.)=NaHCO₃+2H₂O
H₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O
в) при взаимодействии угольной кислоты с карбонатами образуются гидрокарбонаты:
H₂CO₃+Na₂CO₃=2NaHCO₃
H₂CO₃+CaCO₃=Ca(HCO₃)₂
Получение угольной кислоты:
а) CO₂+H₂O=H₂CO₃
б) Na₂CO₃+2HCI=2NaCI+H₂CO₃
в) NaHCO₃+HCI=NaCI+H₂CO₃
а)Находи объем кислорода, потом по формуле объем смеси = объем газа дели на фи, которое равно 21 %.( Если я правильно выделила из формулы фи= объем газа на объем смеси)
44,8 литров, ну у меня так получилось
б)Незнаю