Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»» Цель работы: изучить условия протекания ионообменных реакций в растворах электролитов.
Реактивы и оборудование: штатив с пробирками, гранулы цинка, растворы H2SO4, NaOH, BaCl2, NaCl, AgNO3, CuSO4, Na2CO3, раствор фенолфталеина.
Ход работы
Опыт 1. В пробирку с гранулой цинка прилейте 1 мл раствора серной кислоты H2SO4.
Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Определите степени окисления элементов, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Опыт 2. В пробирку с 1 мл раствора хлорида бария BaCl2 добавьте 1 мл раствора серной кислоты H2SO4.
Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Сделайте вывод, протекает ли реакция до конца. Укажите причины протекания реакции.
Опыт 3. В пробирку с 1 мл раствора хлорида натрия NaCl добавьте 1 мл раствора нитрата серебра AgNO3.
Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Сделайте вывод, протекает ли реакция до конца. Укажите причины протекания реакции.
Опыт 4. В пробирку с 1 мл раствора сульфата меди (II) CuSO4 добавьте 1 мл раствора гидроксида натрия NaOH.
Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Сделайте вывод, протекает ли реакция до конца. Укажите причины протекания реакции.
Опыт 5. В пробирку с 1 мл раствора серной кислоты H2SO4 добавьте 2-3 капли раствора фенолфталеина, затем прилейте 1 мл раствора гидроксида натрия NaOH.
Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Сделайте вывод, протекает ли реакция до конца. Укажите причины протекания реакции.
Опыт 6. В пробирку с 1 мл раствора серной кислоты H2SO4 добавьте 1 мл раствора карбоната натрия Na2CO3.
Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Сделайте вывод, протекает ли реакция до конца. Укажите причины протекания реакции.
Опыт 7. В пробирку с 1 мл раствора хлорида натрия NaCl добавьте 1 мл раствора сульфата меди (II) CuSO4.
Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Сделайте вывод, протекает ли реакция до конца. Укажите причины протекания реакции.
Оформление работы
По результатам эксперимента заполните таблицу:
№
Что делали
Что наблюдали
Выводы
Запишите общий вывод по практической работе.
Вывод: реакция ионного обмена протекает до конца, если
Оксиды весьма разнообразны по своим физическим свойствам. Они могут быть как жидкостями (Н2О), так и газами (СО2, SO3) или твёрдыми веществами (Al2O3, Fe2O3). Приэтом оснОвные оксиды, как правило, твёрдые вещества. Окраску оксиды также имеют самую разнообразную — от бесцветной (Н2О, СО) и белой (ZnO, TiO2) до зелёной (Cr2O3) и даже чёрной (CuO).
Основные оксиды
Некоторые оксиды реагируют с водой с образованием соответствующих гидроксидов (оснований):Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами с образованием солей:Аналогично реагируют и с кислотами, но с выделением воды:Оксиды металлов, менее активных чем алюминий, могут восстанавливаться до металлов:
Кислотные оксиды
Кислотные оксиды в реакции с водой образуют кислоты:Некоторые оксиды (например оксид кремния SiO2) не взаимодействуют с водой, поэтому кислоты получают другими путями.
Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами, образую соли:Таким же образом, с образование солей, кислотные оксиды реагируют с основаниями:Если данному оксиду соответствует многоосновная кислота, то так же может образоваться кислая соль:Нелетучие кислотные оксиды могут замещать в солях летучие оксиды:
Амфотерные оксиды
Как уже говорилось ранее, амфотерные оксиды, в зависимости от условий, могут проявлять как кислотные, так и основные свойства. Так они выступают в качестве основных оксидов в реакциях с кислотами или кислотными оксидами, с образованием солей: И в реакциях с основаниями или основными оксидами проявляют кислотные свойства:
Применение чистых металлов в промышленности крайне ограниченно. Это объясняется тем, что чистые металлы не всегда экономически выгодны. Обладая высокой пластичностью, они имеют низкую прочность и твердость. сплавы — кристаллические тела, полученные при сплавлении металлов с другими металлами или неметаллами. К важнейшим промышленным сплавам относятся сталь и чугун — сплавы металлов с неметаллами; сплавы меди — бронза и латунь; сплавы алюминия и ряд других — сплавы металлов с металлами. Как-то так!
Оксиды весьма разнообразны по своим физическим свойствам. Они могут быть как жидкостями (Н2О), так и газами (СО2, SO3) или твёрдыми веществами (Al2O3, Fe2O3). Приэтом оснОвные оксиды, как правило, твёрдые вещества. Окраску оксиды также имеют самую разнообразную — от бесцветной (Н2О, СО) и белой (ZnO, TiO2) до зелёной (Cr2O3) и даже чёрной (CuO).
Основные оксиды
Некоторые оксиды реагируют с водой с образованием соответствующих гидроксидов (оснований):Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами с образованием солей:Аналогично реагируют и с кислотами, но с выделением воды:Оксиды металлов, менее активных чем алюминий, могут восстанавливаться до металлов:
Кислотные оксиды
Кислотные оксиды в реакции с водой образуют кислоты:Некоторые оксиды (например оксид кремния SiO2) не взаимодействуют с водой, поэтому кислоты получают другими путями.
Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами, образую соли:Таким же образом, с образование солей, кислотные оксиды реагируют с основаниями:Если данному оксиду соответствует многоосновная кислота, то так же может образоваться кислая соль:Нелетучие кислотные оксиды могут замещать в солях летучие оксиды:
Амфотерные оксиды
Как уже говорилось ранее, амфотерные оксиды, в зависимости от условий, могут проявлять как кислотные, так и основные свойства. Так они выступают в качестве основных оксидов в реакциях с кислотами или кислотными оксидами, с образованием солей: И в реакциях с основаниями или основными оксидами проявляют кислотные свойства:
Объяснение: