Дослід проводити під тягою!
2. Написати рівняння реакції що відбувається.
3. Зробити висновки до якого класу належать ці речовини.
2. Утворення легкозаймистих газів.
Дослід 2.1. Взаємодія кальцію металевого з водою (дослід 3, 3а) .
Прибори: Кристалізатор, фільтрувальний папір.
Реактиви: металевий кальцій, вода.
Виконання досліду.
2. Записати рівняння реакції.
3. Зробити висновки до якого класу належать ці речовини.
Дослід 2.2. Взаємодія карбіду кальцію з водою (дослід 4).
Прибори: пробірки, сірники.
Реактиви: кристалічний карбід кальцію СаС2, вода.
Виконання досліду.
2. Записати рівняння реакції.
3. Зробити висновки до якого класу належать ці речовини.
3. Їдкі та корозійні властивості хімічних речовин.
Дослід 3.1. Обвуглювання органічних матеріалів (дослід 5, 5а). Виконання досліду. Обережно! Під тягою!
Прибори: фільтрувальний папір, скляна паличка, хімічний стакан
Реактиви: концентрована сульфатна кислота.
2. Записати рівняння реакції при руйнуванні органічної речовини.
3. Зробити висновки до якого класу належать ці речовини.
Загальний висновок:
Когда определяем степени окисления, то сначала определяем, является ли рассматриваемое вещество элементарным. Степень окисления атомов вне химического соединения равна нулю. Это правило справедливо как для веществ, образованных из отдельных свободных атомов, так и для таких, которые состоят из двух- либо многоатомных молекул одного элемента.Например, Al и Cl2 имеют степень окисления 0, поскольку оба находятся в химически несвязанном элементарном состоянии.
Если соединение состоит из нескольких элементов, то сумма произведений их степеней окисления на их индексы должны быть равна 0. По этому же принципу составляем формулы: находим атомы, не имеющие строгих правил относительно степени окисления. По отношению к некоторым элементам нет твердо установленных правил нахождения степени окисления. Если атом не подпадает ни под одно правило и вы не знаете его заряда (например, атом входит в состав комплекса и его заряд не указан), вы можете установить степень окисления такого атома методом исключения. Вначале определите заряд всех остальных атомов соединения, а затем, из известного общего заряда соединения, вычислите степень окисления данного атома.Например, в соединении Na₂SO₄ неизвестен заряд атома серы (S), - мы лишь знаем, что он не нулевой, поскольку сера находится не в элементарном состоянии. Мы знаем, что у натрия она +1 и у кислорода она -2. Поэтому для 0 на серу должно быть +6.
2 номер:
металл → основной оксид → основание (щелочь) → соль
Возьмем для примера генетический ряд кальция:
Ca → CaO → Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂.
3 номер:
V(O₂)=200*0.21=42л
m(O₂) = 42л/22,4 л/*моль * 32 = 60г