1. Вес первого сплава равен: P1 кг;
2. Количество меди в сплаве: K1 = 5%;
3. Вес второго сплава: P2 = (P1 + 7) кг;
4. Количество меди в этом сплаве: K2 = 14%;
5. Третий сплав весит: P3 = P1 + P2 = P1 + (P1 +7) = (2 * P1 + 7) кг;
6. В нем количество меди: K3 = 13%;
7. Составим баланс по меди:
M(P1) + M(P2) = M(P3);
(5/100) * P1 + (14/100) * P2 = (13/100) * P3;
0,19 * P1 + 0,98 = 0,26 * P1 + 0,91;
P1 = (0,98 - 0,91) / (0,26 - 0,19) = 0,07 / 0,07 = 1 кг;
P3 = 2* P1 + 7 = 2 * 1 + 7 = 9 кг.
ответ:вес третьего сплава равен 9 кг.
электролитических производств хлора и каустика от ионов кальция, магния и сульфатов, включающий его обработку содово-щелочным раствором, отделение осадка от маточного раствора и растворение его соляной кислотой, отличающийся тем, что в качестве содово-щелочного раствора используют продукт карбонизации выпаренной электролитической щелочи данного производства диоксидом углерода, выделившимся при растворении осадка соляной кислотой, с добавлением кальцинированной соды до молярного соотношения карбоната натрия к ионам исходного раствора кальция 1,01 1,05 1 и едкого натра к ионам магния исходного раствора 2,02 2,10 1, а ионы сульфата выделяют на стадии выпарки электролитической щелочи в виде сульфатного рассола.
(C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH -> 3C17H35COONa + C3H5(OH)3
M( (C17H35COO)3C3H5)=54*12+6*16+35*3+3*12+5=890 г/моль
M( C17H35COONa)= 18*12+2*16+35+23=306 г/моль
M(NaOH)= 23+16+1=40 г/моль
находим массу тристеарата 300*0,85=255 кг
находим массу мыла 255*3*306/890=263,02 кг
находим массу чистой щелочи 255*3*40/890=34,38 кг
находим массу 30% щелочи с учетом необходимого избытка 34,38/0,3*1,5=172 кг