По условию просят сместить равновесие вправо потому что с правой части находятся продукты реакции тоест то что получаем в конце. по закону Ле Шателье в экзотермической реакции( с выделением тепла q) равновесие сместиться вправо (в сторону продуктов) если уменьшить температуру. Это был первый вариант ещё существует давление. Оно относится только к газам. Смотрим в реакции есть газообразные вещества. Да есть . Считаем их моли . Слева 4моля. Справа 2моля. Если количество молей разное тоест объём разный тоест давление будет влиять на равновесие . И чтоб равновесие сместить в право нужно его увеличить так как по правилу равновесие смещается в сторону уменьшения объема.
Дано:
m (р-раAIBr₃) = 592 г
V (H₂) = 6,72 л.
Vm=22,4л./моль
ω%(AIBr₃)-?
1) Находим количество вещества водорода:
n(H₂) = V(H₂) ÷ Vm
n₁(Н₂) = 6,72 л : 22,4 л/моль = 0,3 моль
2) Составляем уравнение химической реакции:
2AI+6HBr=2AIBr₃+3H₂
по уравнению реакции:
n(AlBr₃)=2 моль; n(H₂) = 3 моль
по условию задачи:
n₁(AlBr₃)=0,2 моль; n₁(H₂) = 0,3 моль
3) Определим молярную массу бромида алюминия:
M(AIBr₃)=27+80x3=267г./моль
4). Определим массу бромида алюминия количеством вещества 0,2моль:
m(AIBr₃) = n₁(AIBr₃) x М(AIBr₃)
m(AIBr₃) = 0,2 моль x267 г/моль =53,4г.
5). Находим массовую долю соли бромида алюминия:
ω%(AIBr₃) = m(AIBr₃)÷ m(р-раAIBr₃) ×100%
ω%(AIBr₃) =53,4г.÷594г.×100%=8,9%
6. ответ: массовая доля бромида алюминия 8,9%