При нагревании на воздухе выше 200 °С железо взаимодействует с кислородом, образуя оксиды нестехиометрического состава FexO, мелкодисперсное железо сгорает с образованием смешанного оксида железа (II, III):
3Fe + 2O2 = Fe3O4.
Кобальт и никель реагируют с кислородом при более высоких температурах, образуя в основном оксиды двухвалентных элементов, имеющие переменный состав в зависимости от условий получения:
2Co + O2 = 2CoO,
2Ni + O2 = 2NiO.
С галогенами металлы реагируют, образуя галогениды :
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3,
Co + Br2 = CoBr2,
Ni + Cl2 = NiCl2.
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
M (HNO3) = 63г/моль
М (КОН) = 56г/моль
m кислоты = 4700×4.6%/100%=216,2г
n кислоты = 216,2/63=3,432 моль
m щелочи = 2800×2.2/100=61.6г
n щелочи = 61,6/56 = 1.1 моль
щелочь в недостатке, на ее нейтрализацию пойдет 1.1 моль кислоты.
m кислоты для нейтрализации = 1.1×63=69.3г
m оставшейся кислоты = 216,2-69,3=146.9г
m итогового раствора = 4700+2800=7500г
W% кислоты в итоговом растворе=
= 146.9×100%/7500=1,96%
4.6/1.96=2,35
ответ: в 2,35 раз уменьшилась массовая доля азотной кислоты в полученном растворе по сравнению с исходной.
ответ смотри во вложении