Вариант 4. при выполнении № 1-6 выберите один правильный ответ. 1. в каком ряду представлены только формулы оксида, кислоты и основания? 1) h2s, cuo, na2c03 2) k2s04, p205, naoh 3) ba(oh)2, hn03, na20 4) h3p04, kc1, cao 2.фосфату железа (ii) соответствует формула 1)fe2(p04)3 2)fe3(p04)2 3)fe(p04)2 4)fep04 оксид азота (v) реагирует с каждым из двух веществ 1) с02, кс1 2)h3p04, s03 3) hci, o2 4) сао, ва(он)2 4.гидроксид алюминия вступает в реакцию 1) горения 2)разложения 3)с оксидом меди (ii) 4) с карбонатом кальция хлороводородная кислота не реагирует с 1) серебром и гидроксидом калия 2) нитратом серебра и гидроксидом магния 3) свинцом и оксидом меди (ii) 4) оксидом углерода (iv) и хлоридом бария 6.в реакцию с раствором сульфата цинка вступает 1) гидроксид натрия 2)азотная кислота 3) медь 4) азот ответами к № 7-8 является последовательность цифр, которая соответствует либо номерам правильных ответов ( №7), либо буквам абв, расположенным в левом столбце (№8). запишите полученные цифры в соответствующем порядке. 7. в результате взаимодействия нитрата серебра и фосфорной кислоты образуются вещества, относящиеся к классам/группам: 1) кислотный оксид 2) основный оксид 3) кислота 4) основание 5) соль 8. установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций формулы веществ продукты взаимодействия а) fe + hcl → 1) fecl2 + h2 б) feo + hcl→ 2) fecl3 + h2 в) fe(oh)3 + hcl → 3) fecl2 + h2o 4) fecl3 + h2o 5) fe(oh)2 + cl2 6) fe(oh)3 + cl2 а б в при выполнении №9 – 10 подробно запишите ход его решения и полученный результат 9. составьте уравнения реакций, соответствующих схеме, назовите все вещества: ca → x → ca(oh)2 → ca3(po4)2 какая масса сульфата алюминия образуется при взаимодействии 40,8 г оксида алюминия с достаточным количеством серной кислоты?

👇

Увидеть ответ

Ответ:

nanaminer

08.12.2022

1-3

2-4

3 - 4

4-2

5 ( хлороводородная кислота - НЕ ---4

6-1

7-3,5

8- а-1,б-3,в-4

9 2Ca + O2 => 2CaO

CaO + H2O => Ca(OH)2

3Ca(OH)2 + 2H3PO4 => Ca3(PO4)2 + 6H2O

10.

Al2O3 + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2O

m 40,8г

- находим n (Al2O3) = = = 0,4 моль

M 102г/моль

по уравнению n оксида = n соли

находим массу соли = n * M = 0,4 моль * 342г/моль = 136,8г

4,8(13 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Popop11hs

08.12.2022

Надо составить схему гальванического элемента, отвечающего данной реакции. В этой реакции происходит восстановление ионов кадмия и окисление атомов железа:

Fe 0 – 2е = Fe 2+

Cd 2+ + 2е = Cd 0.

Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, определяем ЭДС этого гальваничекого элемента:

= –0,40– (–0,44)=0,04 В.

Изменение величины энергии Гиббса с величиной ЭДС связано соотношением:

= – nF ,

где: – изменение величины энергии Гиббса;

n – число электронов, принимающих участие в реакции;

F–число Фарадея;

– ЭДС гальванического элемента.

Находим = –2∙96500∙0,04= – 7720 Дж.

Так как >0, <0, следовательно, данную реакцию можно осуществить в гальваническом элементе. Реакция в прямом направлении идёт самопроизвольно.