) При растворении веществ в воде температура замерзания растворов понижается по сравнению с температурой замерзания воды (0°С) на величину равную:
= К*m*1000)/m(H₂O)*M
где К - криоскопическая константа, К = 1,86
m - масса растворенного вещества, в граммах. m = 6 г
m(H₂O) - масса воды, в граммах. m(H₂O) = 50 г
М - молярная масса растворенного вещества, г/моль.
ΔТзам = 3,72
2) Выражаем из расположенной выше формулы М:
М = К*m*1000/(ΔТзам*m(H₂O) = 1,86*6*1000/(3,72*50) = 60 г/моль
ответ: 60 г/моль
m(Na2SO3) = 126 г,
ω(Na2SO3) = 10%,
m(HCl) = 73 г,
ω(HCl) = 10%.
Решение:
1) составим уравнение реакции:
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2О + SO2↑
из уравнения видно, что количество вещества n(Na2SO3) отностся к
n(SO2), как 1:1 (по коэффициентам),
2) по формуле n=m/M рассчитываем количество вещества сульфита натрия, но для этого найдем массу его вещества, т.к. нам дана в условии лишь масса его раствора:
m(вещ-ва) Na2SO3 = (m (р-ра)*ω) /100%,
m(вещ-ва) Na2SO3 = (126 г *10%)/100% = 12,6 г.
3) рассчитаем молярную массу вещества: M (Na2SO3) = 23*2 + 32 + 16 *3 = 126 г/моль,
4) найдем количество вещества:
n (Na2SO3) = 12,6 г/ 126 г/моль = 0,1 моль,
5) n(SO2) = n(Na2SO3) = 0,1 моль,
6) из формулы n = V/ Vm найдем объем сернистого газа, учитывая, что Vm = 22,4 л/моль.
получим: V (SO2) = n * Vm = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л.
ответ: объем сернистого газа равен 2,24 л.
Удачи;)