1. Место химического элемента в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева определяется: б) зарядом ядра атома;
2. Свойства химического элемента определяются: в) числом электронов на внешнем уровне;
3. По номеру периода, в котором расположен химический элемент, можно определить: б) число энергетических уровней в атоме;
4. Сколько энергетических уровней имеет атом цинка: в) четыре
5. Химический знак азота :б) N;
6. Элемент, имеющий химический символ «К»: г) калий.
7. Химическим элементам водороду, углероду, алюминию соответ ствуют символы ;б) Н, С, А1;
8. Выберите ряд, в котором указаны только элементы, названия символов которых произнося в) О, Os, Са;
9. Какой из приведенных элементов назван в честь планеты Солнеч ной системы; г) теллур.
10. Элемент цинк в Периодической системе Д.И.Менделеева на ходится: ;в) в 4-м, большом периоде, в побочной подгруппе II группы, № 30;
11. Элемент с порядковым номером 14 — это: г) кремний.
12. Главную подгруппу VII группы образуют элементы: б) F, Br, I, At;
13. Химический знак «Н» означает: г) 1 атом химического элемента водорода.
14. По номеру группы, в которой расположен химический элемент, можно определить: ;в) число электронов на внешнем электронном уровне в атоме любого элемента в группе; (только не любого, а тех элементов, которые находятся в главных подгруппах)
15. Сколько внешних электронов имеет атом галлия: в) четыре
16. В какой паре элементы имеют одинаковую высшую валентность: а) хлор и марганец;
17.В периоде с увеличением заряда ядра: ^а) металлические свойства ослабевают;
18. У какого элемента наиболее ярко выражены неметаллические свойства:а) германий; в) бром;
19. В главных подгруппах Периодической системы с увеличением заряда ядра: • 'а) металлические свойства усиливаются;
20. У какого элемента наиболее ярко выражены металлические свойства: б) барий
7)
1) 2Mg + O₂ → 2MgO
MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O
MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂ + 2KCl
Mg(OH)₂ → MgO + H₂O
2) C + O₂ → CO₂
CO₂ + Na₂O → Na₂CO₃
Na₂CO₃ + FeSO₄ → Na₂SO₄ + FeCO₃
Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl
8)
30,6г х г
BaO + H₂SO₄ --> BaSO₄ + H₂O
153г/моль 233г/моль
х = 233*30,6 / 153 = 46,6 г
9) - 3, правило валентностей не соблюдается
10) - 2)
11) - 2)
12)- 3)
13)
2Ba + O₂ → 2BaO соединения
BaO + H₂O → Ba(OH)₂ соединения
Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O обмена
14)
Fe(OH)₃ + NaOH = Na₃[Fe(OH)₆]
15)
F₂ ковалентная неполярная
F* + *F --> F:F
SiH₄ ковалентная полярная
Si* + *H --> Si: H
NaCl ионная
Na⁺ + Cl⁻ --> Na⁺Cl⁻
Al металлическая, образуется за счет свободных d-орбиталей, создавая зоны проводимости
16)
По уравнения Вант-Гоффа:
ν2 / ν1 = γ^(T2-T1)/10
32 = γ³⁰⁽¹⁰
32 = γ³
γ = 3,17