Дано:
V(CO2)=28.56л
Vпракт(CO2)=85%=0.85
Найти:
m(Na2Co3)-?
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
1) Находим теоретический объем (СO2), по формуле (V/Vпракт)
28.56л/0.85= 33.6л
2) Находим ню СО2 по формуле (V/V молярный)
33.6/22.4=1.5 моль
3) Смотря на коэфф. ур-ия, мы видим, что у нас взяты 1 моль Na2CO3 и 1 моль СО2. Из этого следует, что
ню(Na2CO3)=ню(СО2)=1.5моль
4) Прежде чем найти массу карбоната натрия, нам надо найти его молярную массу (смотря на табл. Менделеева)
М (Na2CO3) = 2*23+12+3*16=106г/моль
5) Теперь мы можем найти то, что нас требуют по усл. задачи.
m= ню* М (молярная масса)
m(Na2CO3) = 1.5моль* 106г/моль = 159г
ответ: m(Na2CO3) = 159 грамм
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
Объяснение:
периодической системы,
порядковый номер №13,заряд+13, число протонов 13
относительная атомная масса Ar(Al) = 27.
Al +13 )2)8)3, p – элемент,
Основное состояние 1s22s22p63s23p1
Алюминий проявляет в соединениях степень окисления +3:Al0 – 3 e- → Al+3
валентность 3
Al2O3 амфотерный, Al(OH)3 амфотерный, летучих водородных - нет
Его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл. Следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера и его соединения являются амфотерными.
Al(OH)3 – белое вещество, нерастворимое в воде, амфотерный гидроксид.
Взаимодействует с кислотами и щелочами.
Al(OH)3 + 3 HCl = AlCl3 + 3 H2O
В растворе: Al(OH)3 + NaOH(избыток) = Na[Al(OH)4]
или Al(OH)3 + 3 NaOH = Na3[Al(OH)6]
В расплавах: Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O