1. Определить, в каком направлении сместится положение равновесия данной реакции при изменении одного из параметров с условием сохранения остальных: а) при увеличении температуры; б) при уменьшении давления; в) при уменьшении концентрации CO2. Написать выражение константы равновесия KC. 2CuO (т) + CO (г) ⇆ Cu2O (т) + CO2 (г), ∆r H < 0,
ответы обосновать.
2. Для обратимой реакции: СO (г) + 3H2 (г) ⇆ CH4 (г) + H2O (г)
вычислить значение константы равновесия KC, если известны равновесные концентрации веществ-участников реакции: [CO] = 0,1 моль/л; [CH4] = 0,1 моль/л; [H2] = 0,2 моль/л; [H2O] = 0,1 моль/л.
3. Дано термохимическое уравнение реакции горения метана:
CH4 (г) + 2O2 (г) = CO2 (г) + 2H2O (г), ∆r Ho298 = − 880 кДж.
Определить, какая масса метана вступила в реакцию, если выделилось 104 кДж теплоты.
1. CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2 (осадок)+Na2SO4 (выпадает осадок- реакция идет)
2+ 2- + - + 2- (заряды ионов)
Сu + SO4 + 2Na + 2OH= Cu(OH)2+2Na+ SO4 (осадок на ионы не расписываем)
2+ - (заряды ионов)
Cu+ 2OH=Cu(OH)2
2.K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2( газ)+H2O ( есть газ-реакция происходит)
+ 2- + 2- + 2-
2K+ CO3+ 2H +SO4=2K+SO4+CO2+H2O (вода,газ и осадок на ионы не расписываются)
2- +
CO3+2H=CO2+H2O
3.Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O
2+ - + - 2+ -
Zn+2OH+2H+2Cl=Zn+2Cl+2H2O
- +
2OH+2H=2H2O
OH+H=H2O (если есть возможность сократить коэффициенты-сокращаем)