ответ:Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 H0 - 2 e- → 2 HI (окисление)
2 Cl0 + 2 e- → 2 Cl-I (восстановле́ние)
H2 является восстановителем, Cl2 является окислителем.
Реактанты:
H2
Названия: Молекула водорода source: wikidata, accessed: 2019-09-07, Водород source: ICSC, accessed: 2019-09-04, Диводород source: wikidata, accessed: 2019-09-07
Внешность (состояние): Не имеющий запаха бесцветный сжатый газ source: ICSC, accessed: 2019-09-04
Cl2
Названия: Хлор source: ICSC, accessed: 2019-09-04
Внешность (состояние): От зеленоватого до желтого цвета сжатый сжиженный газ с резким запахом source: ICSC, accessed: 2019-09-04
Продукты:
HCl
Объяснение:
в аммиаке NH3 степень окисления азота = -3. Значит, он принял 3 электрона. Больше он принять не может, поэтому может их только отдавать. Электроны отдает восстановаитель, следовательно аммиак NH3 - проявляет восстановительные свойства.
В азотной кислоте HNO3 степень окисления азота максимальна и равна +5. Значит, он может только принимать электроны, то есть проявлять окислительные свойства.