Question

Решить Вычислите относительную молекулярную * 1. массу следующих соединений: а) H2SO3, б) Al2S3, в) NaNO2, г) CaF2. * 2. Вычислите массовые доли элементов в следующих соединениях: а) Сао; б) Alcl3; в) Nacl. 3. Выведите простейшую формулу соединения, в котором массовая доля 43,66%, а массовая доля фосфора составляет кислорода - 56,34%.​

Answer 1

ПОШАГОВОЕ РЕШЕНИЕ:

(1)

а)Mr(H2SO3)=2+32+48=82

б)Mr(Al2S3)=27×2+32×3=54+96=150

в)Mr(NaNO2)=23+14+32=69

г)Mr(CaF2)=40+38=78

(2)

Решае по следующей формуле:n=Ar/Mr

a)Mr(CaO)=56

n(Ca)=40/56=0,714 или 71,4%

n(O)=100%-71,4%=28,6%

б)Mr(AlCl3)=27+35,5×3=133,5

n(Cl)35,5×3/133,5=0,79 или 79%

n(Al) 100-79=29%

в)Mr(NaCl)=23+35,5=58,5

n(Cl)35,5/58,5=0,6 или 60%

n(Na)100-60=40%

(3)

P-43,66%

O-56,34%

(P) 31/43,66=0,71

(O) 16/56,34=0,28

перемножаем на 7,1

0,71×7,1=примерно5

0,28×7,1=примерно2

ответ:P2O5

Answer 2

Объяснение: №1. а) Mr(H2SO3)=1*2+32+16*3=2+32+48=82.

б) Mr(Al2S3)=27*2+32*3=54+96=150.

в) Mr(NaNO2)=23+14+16*2=23+14+32=69.

г) Mr(CaF2)=40+19*2=40+38=78.

№2. а) 1) Mr(CaO)=40+16=56.

2) W(Ca)=$\frac{40}{56}$=0,70=70%.

3) W(O)=$\frac{16}{56}$=0,30=30%.

б) 1) Mr(AlCl3)=27+35*3=27+105=132.

2) W(Al)=$\frac{27}{132}$=0,20=20%.

3) W(Cl3)=$\frac{3*35}{132}$=$\frac{105}{132}$=0,80=80%.

в) 1) Mr(NaCl)=23+35=58.

2) W(Na)=$\frac{23}{58}$=0,40=40%.

3) W(Cl)=$\frac{35}{58}$=0,60=60%.

№3. Возьмем 100 грамм этого соединения, тогда масса фосфора 43.66 г, масса кислорода 56.34 г .

Найдем количества вещества:

ню(Р) = 43.66/31 = 1.4 моль .

ню(О) = 56.34/16 = 3.5 моль .

1.4:3.5 разделим на 1.4 будет 1:2.5 умножим на 2 получим 2:5 .

Формула: P2O5 .