Д. И. Менделеев построил классификацию химических элементов, которую называют Периодической системой. Обычно ее представляют в виде таблицы. Если записать символы элементов каждого периода в отдельную строку так, чтобы естественные семейства (щелочные металлы, галогены, благородные газы) образовывали вертикальные колонки, то получим длинный вариант Периодической системы.
Щелочные металлы Группа IA(1). Атомы элементов этой группы имеют во внешнем электронном слое всего по одному электрону, поэтому легко отдают один электрон.
Наиболее важные щелочные металлы - натрий (Na) и калий (K), поскольку играют важную роль в процессе жизнедеятельности человека и входят в состав солей.
Электронные конфигурации:Li - 1s22s1;Na - 1s22s22p63s1;K - 1s22s22p63s23p64s1 Щелочноземельные металлыГруппа IIA(2). Атомы элементов этой группы имеют во внешнем электронном слое по два электрона, которые также отдают во время химических реакций. Наиболее важный элемент - кальций (Ca) - основа костей и зубов. Электронные конфигурации:Be - 1s22s2;Mg - 1s22s22p63s2;Ca - 1s22s22p63s23p64s2 ГалогеныГруппа VIIA(17). Атомы элементов этой группы обычно получают по одному электрону, т.к. на внешнем электронном слое находится по пять элементов и до "полного комплекта" как раз не хватает одного электрона.
Наиболее известные элементы этой группы: хлор (Cl) - входит в состав соли и хлорной извести; йод (I) - элемент, играющий важную роль в деятельности щитовидной железы человека.
Электронная конфигурация:F - 1s22s22p5;Cl - 1s22s22p63s23p5;Br - 1s22s22p63s23p64s23d104p5Инертные (благородные) газыГруппа VIII(18). Атомы элементов этой группы имеют полностью "укомплектованный" внешний электронный слой. Поэтому им "не надо" принимать электроны. И отдавать их они "не хотят". Отсюда - элементы этой группы очень "неохотно" вступают в химические реакции. Долгое время считалось, что они вообще не вступают в реакции (отсюда и название "инертный", т.е. "бездействующий"). Но химик Нейл Барлетт открыл, что некоторые из этих газов при определенных условиях все же могут вступать в реакции с другими элементами.
В 72 граммах оксида содержалось 72*0,2 = 14,4 грамма О, что составляет 14,4/16 = 0,9 моль. Металла в этой массе было 72 - 14,4 = 57,6 грамма, и его молекулярная масса равна 57,6/0,9 = 64. Это медь Cu. СО2 + С > 2СО Количество углекислого газа 5,6/22,4 = 0,25 моль, количество вещества С равно 9/12 = 0,75 моль. Уголь взят в избытке, расчет ведем по недостатку. Количество образовавшегося СО равно 0,5 моль. CuO + CO > Cu + CO2 Оксида меди было 0,9 моль, следовательно, после реакции его осталось 0,9 - 0,5 = 0,4 моль, что требует 0,8 моль азотной кислоты для растворения: CuO + 2HNO3 > Cu(NO3)2 + H2O Кислота концентрированная (50%), медь растворяется в ней в мольном соотношении 1:4, следовательно, для растворения 0,5 моль образовавшейся при восстановлении меди требуется 0,5*4 = 2 моль азотной кислоты. Итак, общее количество требуемой азотной кислоты равно 0,8 + 2 = 2,8 моль, или 2,8*63 = 176,4 грамма. Такое количество содержится в 176,4*100/50 = 352,8 граммах 50%ного раствора. Требуемый объем раствора такой концентрации составит 352,8/1,3 = 271,4 мл.
Щелочные металлы
Группа IA(1). Атомы элементов этой группы имеют во внешнем электронном слое всего по одному электрону, поэтому легко отдают один электрон.
Наиболее важные щелочные металлы - натрий (Na) и калий (K), поскольку играют важную роль в процессе жизнедеятельности человека и входят в состав солей.
Электронные конфигурации:Li - 1s22s1;Na - 1s22s22p63s1;K - 1s22s22p63s23p64s1 Щелочноземельные металлыГруппа IIA(2). Атомы элементов этой группы имеют во внешнем электронном слое по два электрона, которые также отдают во время химических реакций. Наиболее важный элемент - кальций (Ca) - основа костей и зубов.
Электронные конфигурации:Be - 1s22s2;Mg - 1s22s22p63s2;Ca - 1s22s22p63s23p64s2 ГалогеныГруппа VIIA(17). Атомы элементов этой группы обычно получают по одному электрону, т.к. на внешнем электронном слое находится по пять элементов и до "полного комплекта" как раз не хватает одного электрона.
Наиболее известные элементы этой группы: хлор (Cl) - входит в состав соли и хлорной извести; йод (I) - элемент, играющий важную роль в деятельности щитовидной железы человека.
Электронная конфигурация:F - 1s22s22p5;Cl - 1s22s22p63s23p5;Br - 1s22s22p63s23p64s23d104p5Инертные (благородные) газыГруппа VIII(18). Атомы элементов этой группы имеют полностью "укомплектованный" внешний электронный слой. Поэтому им "не надо" принимать электроны. И отдавать их они "не хотят". Отсюда - элементы этой группы очень "неохотно" вступают в химические реакции. Долгое время считалось, что они вообще не вступают в реакции (отсюда и название "инертный", т.е. "бездействующий"). Но химик Нейл Барлетт открыл, что некоторые из этих газов при определенных условиях все же могут вступать в реакции с другими элементами.
Электронные конфигурации:Ne - 1s22s22p6;Ar - 1s22s22p63s23p6;Kr - 1s22s22p63s23p64s23d104p6