Question

Сколько гр соляной кислоты и селиката натрия понадобится для получения 27,3 гр кремнивой кислоты?

Answer 1

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и селикатом натрия (Na2SiO3), а также знать молярные массы данных веществ.

Ответ на данный вопрос можно рассмотреть в два этапа: на первом этапе найдем количество молей кремнивой кислоты, а на втором этапе найдем количество граммов соляной кислоты и селиката натрия.

1. Находим количество молей кремнивой кислоты:

Молярная масса кремнивой кислоты (H4SiO4) равна:
М(H4SiO4) = 28.09 * 4 + 1.01 * 4 + 16.00 * 4 = 96.21 г/моль

Количество молей кремнивой кислоты (n(H4SiO4)) можно вычислить по формуле:
n(H4SiO4) = m(H4SiO4) / М(H4SiO4)
где m(H4SiO4) - масса кремнивой кислоты, заданная в условии задачи.

Вставим данные в формулу и найдем n(H4SiO4):
n(H4SiO4) = 27.3 г / 96.21 г/моль
n(H4SiO4) ≈ 0.2836 моль

2. Находим количество граммов соляной кислоты и селиката натрия:

Теперь нам необходимо найти соотношение между количеством молей кремнивой кислоты и количеством молей соляной кислоты и селиката натрия в реакции.

Исходя из уравнения реакции:
HCl + Na2SiO3 → H4SiO4 + 2NaCl

Можно сделать следующие выводы:
- В реакции одна молекула соляной кислоты превращается в одну молекулу кремнивой кислоты.
- Две молекулы соляной кислоты превращаются в две молекулы NaCl.

Таким образом, соотношение между количеством молей кремнивой кислоты (n(H4SiO4)) и количеством молей соляной кислоты (n(HCl)) будет следующим:

n(H4SiO4) = n(HCl)

То есть, количество молей соляной кислоты (n(HCl)) равно 0.2836 моль.

Теперь найдем количество граммов соляной кислоты:
Молярная масса соляной кислоты (HCl) равна:
М(HCl) = 1.01 + 35.45 = 36.46 г/моль

m(HCl) = n(HCl) * М(HCl)
m(HCl) = 0.2836 моль * 36.46 г/моль
m(HCl) ≈ 10.34 г

Таким образом, для получения 27.3 гр кремнивой кислоты потребуется около 10.34 грамма соляной кислоты.

Аналогично, найдем количество граммов селиката натрия:
Молярная масса селиката натрия (Na2SiO3) равна:
М(Na2SiO3) = 22.99 * 2 + 28.09 + 16.00 * 3 = 122.24 г/моль

m(Na2SiO3) = n(H4SiO4) * М(Na2SiO3)
m(Na2SiO3) = 0.2836 моль * 122.24 г/моль
m(Na2SiO3) ≈ 34.69 г

Таким образом, для получения 27.3 гр кремнивой кислоты потребуется около 34.69 грамма селиката натрия.