Дано:
m(KCIO₃)=100г.
n(O₂)-?
1. Определим молярную массу хлората калия (бертолетовой соли):
M(KCIO₃) =39+35,5+16x3=39+35,5+48=122,5г./моль
2. Определим количество вещества хлората калия (бертолетовой соли) в 100г.:
n(KCIO₃)=m(KCIO₃)÷M(KCIO₃)
n(KCIO₃)=100г.÷122,5г./моль=0,8моль
3. Запишем уравнение реакции разложения хлората калия (бертолетовой соли) :
2KCIO₃ =2 KCI + 3O₂
по уравнению реакции из 2моль хлората калия (бертолетовой соли) образуется 3моль кислорода;
по условию задачи 0,82моль хлората калия (бертолетовой соли), значит образуется кислорода n(O₂)=0,8мольх3моль÷2=1,2моль.
4. ответ: при разложении 100г. хлората калия (бертолетовой соли) образуется кислород количеством вещества 1,2моль.
Электролиз широко применяется в современной промышленности. В частности, электролиз является одним из промышленного получения алюминия, меди, водорода, диоксида марганца[2], пероксида водорода. Большое количество металлов извлекается из руд и подвергается переработке с электролиза (электроэкстракция, электрорафинирование). Также электролиз является основным процессом, благодаря которому функционирует химический источник тока.
Электролиз находит применение в очистке сточных вод (процессы электрокоагуляции, электроэкстракции, электрофлотации).
Применяется для получения многих веществ (металлов, водорода, хлора и др.), при нанесении металлических покрытий (гальваностегия), воспроизведении формы предметов (гальванопластика).
Объяснение:
Первый закон Фарадея
Основная статья: Законы электролиза Фарадея
В 1832 году Фарадей установил, что масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна электрическому заряду через электролит.
Если через электролит пропускается в течение времени t постоянный ток с силой тока I.
Коэффициент пропорциональности {\displaystyle k}k называется электрохимическим эквивалентом вещества. Он численно равен массе вещества, выделившегося при прохождении через электролит единичного электрического заряда, и зависит от химической природы вещества.