М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
Danika38
Danika38
11.07.2022 04:42 •  Химия

Определите массовую долю элементов а) в карбонате калия к2со3; б) в нитрате аммония nh4no3

👇
Ответ:
helpmepls1234566
helpmepls1234566
11.07.2022

Mr(K2CO3) = Mr = 3Ar(O) + Ar(C) + 2Ar(K) = 3 * 16 + 1 * 12 + 2 * 39 = 138

w(O) = 3Ar(O) / Mr = 48 / 138 = 0.3478 = 34.78%

w(C) = Ar(C) / Mr = 12 / 138 = 0.087 = 8.70%

w(K) = 2Ar(K) / Mr = 78 / 138 = 0.5652 = 56.52%


Mr(NH4NO3) = Mr = 3Ar(O) + 2Ar(N) + 4Ar(H) = 3 * 16 + 2 * 14 + 4 * 1 = 80

w(O) = 3Ar(O) / Mr = 48 / 80 = 0.6 = 60%

w(N) = 2Ar(N) / Mr = 28 / 80 = 0.35 = 35%

w(H) = 4Ar(H) / Mr = 4 / 80 = 0.05 = 5%

4,7(85 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
elfimovakd
elfimovakd
11.07.2022

Электролиз широко применяется в современной промышленности. В частности, электролиз является одним из промышленного получения алюминия, меди, водорода, диоксида марганца[2], пероксида водорода. Большое количество металлов извлекается из руд и подвергается переработке с электролиза (электроэкстракция, электрорафинирование). Также электролиз является основным процессом, благодаря которому функционирует химический источник тока.

Электролиз находит применение в очистке сточных вод (процессы электрокоагуляции, электроэкстракции, электрофлотации).

Применяется для получения многих веществ (металлов, водорода, хлора и др.), при нанесении металлических покрытий (гальваностегия), воспроизведении формы предметов (гальванопластика).

Объяснение:

Первый закон Фарадея

Основная статья: Законы электролиза Фарадея

В 1832 году Фарадей установил, что масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна электрическому заряду через электролит.

Если через электролит пропускается в течение времени t постоянный ток с силой тока I.

Коэффициент пропорциональности {\displaystyle k}k называется электрохимическим эквивалентом вещества. Он численно равен массе вещества, выделившегося при прохождении через электролит единичного электрического заряда, и зависит от химической природы вещества.

4,8(38 оценок)
Ответ:
nik7748
nik7748
11.07.2022

а)

2H3C-CH-CH3 + 2Na → 2H3C-CH-CH3 + H2↑

            |                                        |

           OH                                   ONa

б)

        OH                                                              Cl

         |                                                                   |

H3C-C-CH2-CH3 + HCl → (H2SO4конц.) H3C-C-CH2-CH3 + H2O

         |                                                                   |

       CH3                                                             CH3

 

       OH                                               Cl

         |                                                   |

H3C-C-CH2-CH3 + HCl (изб.)→ H3C-C-CH2-CH3 + H2O

         |                                                    |

        CH3                                            CH3

в)

2H3C-OH + 2K → 2CH3-OK + H2↑

г)

CH2-OH + 2HBr → (H2SO4конц.) Br-CH2-CH2-Br + 2H2O

  |

CH2-OH

CH2-OH + 2HBr (изб.)→  Br-CH2-CH2-Br + 2H2O

  |

CH2-OH

Объяснение:

4,8(7 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ