Объяснение:
1.
Это окислительно - восстановительная реакция.
Cu⁰+O₂⁰→Cu⁺²O⁻²
Cu⁰-2e⁻→Cu⁺²
2O⁰+2x2e⁻→2O⁻²
Cu⁰восстановитель, процесс окисления
O⁰ окислитель, процесс восстановления
2Cu+O₂=2CuO
Медь восстановитель она отдает электроны. Кислород окислитель он принимает электроны.
Вывод: Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов.
2.
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
Это реакция обмена.
3.
оксида калия K₂O валентность калия1, валентность кислорода2.
сульфида натрия Na₂S валентность натрия, валентность серы2.
метана CH₄ валентность углерода4, валентность водороды1.
фторида цинка ZnF₂ валентность цинка2, валентность фтора1
карбида алюминия AI₄C₃ валентность алюминия 3, валентность углерода4.
4.
сероводорода H₂S, H₂⁺¹S⁻²,
хлорида железа(II) FeCI₂, Fe⁺²CI⁻¹₂,
нитрата калия KNO₃, K⁺¹N⁺⁵O⁻²₃,
фосфата лития Li₃PO₄, Li⁺¹₃P⁺⁵O⁻²₄,
оксида магния MgO, Mg⁺²O⁻²,
хлора CI₂,CI⁰₂,
меди Cu, Cu⁰,
карбоната натрия Na₂CO₃, Na⁺¹₂C⁺⁴O⁻²₃,
азотной кислоты HNO₃, H⁺¹N⁺⁵O⁻²₃,
сульфата бария BaSO₄, Ba⁺²S⁺⁶O⁻²₄,
гидрофосфата лития Li₂HPO₄, Li⁺¹₂H⁺¹P⁺⁵O⁻²₄
Сущность этого явления сводится к тому, что р-электронная система
бензольного ядра частично оттягивает неподеленные электронные пары атома кислорода гидроксильной группы, в результате чего уменьшается электронная плотность у атома кислорода. Это в свою очередь вызывает дополнительное смещение электронной плотности связи О-Н от водорода к кислороду. При этом водород приобретает кислотные свойства, становится подвижным и реакционно Таким образом, под действием фенола связь атома водорода с кислородом в гидроксильной группе ослабевает.
Благодаря этому фенолы являются более сильными кислотыми, чем алифатические спирты (подробное объяснение я уже писала Вам в другом вопросе) .
Для фенолов характерны реакции по ароматическому кольцу: электрофильного замещения, присоединения, напротив, реакции нуклеофильного замещения гидроксидльной группы у фенолов протекают гораздо труднее, чем у алифатических спиртов.