Объяснение:
1. Кварц. Плотная кристаллическая порода. Белый, прозрачный, бывает разных оттенков. Блеск стеклянный. Очень твердый. Оставляет черту на стекле. В воде не растворяется.
2. Каменная соль. Плотная кристаллическая порода. При ударе раскалывается с образование кубических кристалликов соли. Окраска бывает различных оттенков: белая, розовая, синеватая. Прозрачная в тонких слоях; в толстых слоях не прозрачная. Блеск стеклянный. Растворяется в воде. Твердость ниже чем у кварца и на стекле черту не оставляет.
3. Каменный уголь. Плотные черные массы. Мажет руки и бумагу. На стекле черту не оставляет. Непрозрачный.
Иногда уголь имеет блеск на изломе. Такой уголь очень ценный и называется антрацит. В воде не растворяется. При нагревании тонких кристаллов дымит и загорается.
4. Мел. Плотная аморфная порода. Обычно белого цвета. Сравнительно мягкая, мажет руки, оставляет след на бумаге. Не прозрачный. Легко растирается в порошок. В воде плохо растворим.
Вскипает под действием раствора кислоты.
5. Мрамор. Плотная кристаллическая порода. Бывает разных оттенков. Обычно в толстых слоях не прозрачный. Твердость выше твердости мела. Блеск стеклянный, маслянистый. В воде не растворим. Вскипает под действием раствора кислоты.
Объяснение:
А) )Написать молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение для реакции:
1) гидроксид калия + сульфат меди (II)
2KOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+K₂SO₄
2K⁺+2OH⁻+Cu²⁺+SO₄²⁻=Cu(OH)₂↓+2K⁺+SO₄²⁻
2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓
2) гидроксид натрия + оксид серы (VI)
2NaOH+SO₃=Na₂SO₄+H₂O
2Na⁺+2OH⁻+SO₃=2Na⁺+SO₄²⁻+H₂O
2OH⁻+SO₃=SO₄²⁻+ H₂O
Б) Исходя из сокращённого ионного уравнения реакции составить полное ионное и молекулярное уравнения реакции:
1) Ca²⁺ + 2OH⁻= Ca(OH)₂↓
Ca²⁺+2CI⁻ + 2Na⁺+2OH⁻ = Ca(OH)₂↓+2Na⁺+2CI⁻
Ca2CI₂ + 2NaOH = Ca(OH)↓+2NaCI
Объяснение:
2Cu + O2 = 2CuO
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuSO4 + Mg = MgSO4 + Cu
MgSO4 + BaCl2 = BaSO4 + MgCl2
MgCl2 + H2O = MgOHCl + HCl
MgOHCl + HCl = MgCl2 + H2O