при взаимодействии 6,9г натрия с этанолом вытесняется объем (н.у) водорода 3,36л.
Объяснение:
Дано:
m(Na)=6,9г.
Vm=22,4л./моль
C₂H₅OH
V(H₂)-?
1. Молярная масса натрия: M(Na)=23г./моль
2. Количество вещества натрия в 6,9г.:
n₁(Na)=m(Na)÷M(Na)=6,9г.÷23г./моль=0,3моль
3. 2C₂H₅OH +2 Na =2C₂H₅ONa+H₂
по уравнению реакции:
n(Na)=2моль n(H₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(Na)=0,3моль n₁(H₂)=0,15моль
4. Определим объем водорода количеством вещества 0,15моль:
V(H₂)=n₁(H₂)хVm=0,15мольх22,4л./моль=3,36л.
5. ответ:
при взаимодействии 6,9г натрия с этанолом вытесняется объем (н.у) водорода 3,36л.
| | |
C2H5 C2H5 OH
б) CH3 - CH2 - CH2 - C=O
| |
C3H7 H
в) CH3
|
CH3 - CH2 - CH2 - CH - CH2 - CH3
| |
CH3 OH
2) C2H6 => C2H4 +H2
C2H4 + H2O => C2H5OH
2C2H5OH => CH2-CH-CH=CH2 + 2H2O + 2H2
CH2=CH-CH=CH2 + CH=CH2 + CH2=CH-CH=CH2 + CH=CH2 + … =>
=>(t,kat) [-CH2-CH=CH-CH2 -CH-CH2-]n