Согласно данному термохимическому уравнения при окислении 1 моль метана выделилось 890 кДж. Тогда х - количество тепла, которое выделилось при окислении 64 граммов метана. Рассчитаем количество вещества метана:
Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия.
Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды.
Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение. Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы гипс (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс.
Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды. Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами. Из ортофосфатов важнейшим является ортофосфат кальция. Эта соль служит основной составной частью минералов — фосфоритов и апатитов. Фосфориты и апатиты используются в качестве сырья в производстве фосфорных удобрений, например, суперфосфата и преципитата. Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести.
Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла.
Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.
1) Находим количество вещества алюминия n=m/M 27г n(Al) = = 1 моль 27г/моль
2) по уравнению находим кол-во вещества серной кислоты ( составляем пропорцию)
n ( H2SO4) : n ( Al) X 1 моль : отсюда x= 1,5 моль 3моль 2 моль
3) находим массу серной кислоты ( чистой или по другому растворенного вещества ) m = n*M m р.в. ( H2SO4) = 1,5 моль * 98 г/моль = 147 г 4) находим массу раствора серной кислоты m р.в. * 100% m раствора = W ( р.в.)
m раствора ( H2SO4) = 147 г * 100% / 15% = 980 г
5) находим объем раствора серной кислоты V= m раствора / p V ( H2SO4) = 980 г / 1,1г/мл = 890,909 мл
CH4+2O2=CO2+2H2O+890кДж
Согласно данному термохимическому уравнения при окислении 1 моль метана выделилось 890 кДж. Тогда х - количество тепла, которое выделилось при окислении 64 граммов метана. Рассчитаем количество вещества метана:
M(CH4) = 16 г/моль; тогда n(CH4) = 64/16 = 4 (моль).
Теперь рассчитаем количество теплоты, которое выделилось при окислении 64 г метана или его 4 молей:
1моль - 890 кДж > x = 4*890 = 3560 кДж
4 моль - x кДж. ответ: 3560 кДж.
У тебя ещё коэффициента не хватало в уравнении хим. реакции (перед H2O), но это не повлияло на решение и конечный ответ)