1. При какой молярной концентрации карбоната стронция начинается выпадение осадка из 0,04М раствора сульфида никеля? При ПР(NiСО3) = 1,74·10-9. 2. При какой молярной концентрации ортофосфата натрия начинается выпадение осадка из 0,04М раствора сульфата бария? При ПР(Ва3(РО4)2) = 2,08·10-11.
3. Вычислить растворимость нитрит железа (III), массовую концентрацию ионов железа и массу железа в 200 мл раствора, если произведение растворимости его равно 2,036·10-3. 4. Вычислить растворимость селенит кальция (II), массовую концентрацию ионов кальция и массу кальция в 350 мл раствора, если произведение растворимости его равно 1,903·10-2. 5. Вычислить произведение растворимости сульфида железа (III), если в 140мл насыщенного раствора его содержится 0 ,00428г.
6. Вычислить произведение растворимости хлората натрия, если в 158мл насыщенного раствора его содержится 0,01073г.
CaO + H2O = Ca(OH)2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O
CaCO3 = CaO + CO2↑
CaO + 2НCl = CaCl2 + Н2О
3CaCl2 + 2Na3PO4 = 6NaCl + Ca3(PO4)2↓
1)Найдем массу примеси:
составляем пропорцию:
300г - 100%
х - 15%
m(примеси) = 300 г х 15% / 100% = 100 г
2) Найдем массу известняка без примесей:
m(CaCO3) = 300 г - 100 г = 200 г
3) Найдем количество вещества известняка:
n = m/M M(CaCO3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = 200 г / 100 г/моль = 2 моль
4) Найдем массу оксида кальция:
m = M x n
M(CaO) = 56 г/моль
n(CaO) = n( CaCO3) = 2 моль
m(CaO) = 56 г/моль х 2 моль = 112 гг
ответ: m(CaO) = 112 г
112 г 96 г
СаО + Н2О = Са(ОН)2
56 г 74 г
Найдем массу веществ по уравнению:
m = M x n
m(СаО) = 56 г/моль х 1 моль = 56 г
m(Са(ОН)2) = 74 г/моль х 1 моль = 74 г
Найдем массу гидроксида, которую можно получить теоретически:
112 г х 74 г / 56 г = 148 г
Теперь найдем массовую долю гидроксида:
ω = m(прак) х 100% / m( теор)
96 г х 100% / 148 г = 65,8%