Какую массу соли и вода надо взять для приготовления раствора с массовой долей сульфат натрия 0,12 массой 40кг | первая задача 2 задача Какаяь масса хлоридаь калия потребуется для приготовления раствора этой соли объемом 300 мл и с концентрацией 0,15М KSI ЗДАЧИ 26,29 решите с объяснением
1/ ПРи растворении СО2 в воде происходит его частичное взаимодействие с водой, в результате которого образуется очень слабая угольная кислота. Она в незначительной степени распадается на катион водорода и гидрокарбнат - анион. В водном растворе СО2 устанавливается равновесие: CO2+H2O=Н2СО3=H+ + HCO3- (водородные протоны и гидрокарбонат - анионы) Более верный вариант : СО2+2Н2О = Н3О+ + НСО3- (катион гидроксония и гидрокарбонат - анион) Дальнейшая диссоциация с образованием карбонат-ионов сама по себе практически не идет, равновесие нижеприведенного процесса сдвинуто влево: НСО3-+Н2О=Н3О+ + СО3 2-
2.В растворе СО2 преобладают частицы ( молекулы ) воды, так как молярная концентрация насыщенного относительно СО2 раствора составляет 0,04 моль СО2 на 1 литр раствора. 3. При повышении температуры СО2 улетучивается и равновесие диссоциации угольной кислоты по первой ступени смещается влево. При добавлении щелочи происходит связывание водородных протонов (точнее, ионов гидроксония) и равновесие смещается вправо при добавлении кислоты равновесие смещается влево, происходит связывание Н+ с образованием слабой угольной кислоты.
Синонимы и иностранные названия:хлоропрен (рус.) Тип вещества:органическое Внешний вид:бесцветн. жидкостьБрутто-формула (система Хилла):C4H5ClФормула в виде текста:CH2=CCl-CH=CH2Молекулярная масса (в а.е.м.): 88,53Температура кипения (в °C):59,4Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):вода: трудно растворим диэтиловый эфир: смешивается этанол: смешивается Плотность:0,9583 (20°C, относительно воды при 20°C, состояние вещества - жидкость) Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):250 (крысы, перорально) 260 (мыши, перорально)CH2=CCl-CH=CH2
CO2+H2O=Н2СО3=H+ + HCO3- (водородные протоны и гидрокарбонат - анионы)
Более верный вариант :
СО2+2Н2О = Н3О+ + НСО3- (катион гидроксония и гидрокарбонат - анион)
Дальнейшая диссоциация с образованием карбонат-ионов сама по себе практически не идет, равновесие нижеприведенного процесса сдвинуто влево:
НСО3-+Н2О=Н3О+ + СО3 2-
2.В растворе СО2 преобладают частицы ( молекулы ) воды, так как молярная концентрация насыщенного относительно СО2 раствора составляет 0,04 моль СО2 на 1 литр раствора.
3. При повышении температуры СО2 улетучивается и равновесие диссоциации угольной кислоты по первой ступени смещается влево.
При добавлении щелочи происходит связывание водородных протонов (точнее, ионов гидроксония) и равновесие смещается вправо
при добавлении кислоты равновесие смещается влево, происходит связывание Н+ с образованием слабой угольной кислоты.