Установите состав сплава (в массовых процентах), состоящего из алюминия, кремния, цинка и меди, если известно, что при обработке 1,00 г навески этого сплава
избытком раствора соляной кислоты выделяется 843 мл (н.у.) водорода и 0,17 г
нерастворимого остатка. При обработке 0,50 г навески этого сплава избытком раствора
гидроксида натрия получается 517 мл (н.у.) водорода и нерастворимый остаток.
Запишите все уравнения химических реакций, о которых идет речь в задаче.
по таблице растворимости узнать идет или не идет реакция не возможно, но можно узнать идет ли реакция до конца (к примеру если образуется вода или осадок, который в таблице растворимости обозначен Н (нерастворимый), а также газ (ну это уже по свойствам веществ).
а возможность протекания реакции определяется по свойствам веществ.
Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O возможна (основание реагирует с кислотным оксидом)и идет до конца ( образовалась вода и осадок)
Ca(OH)2+ 2HNO3= Ca(NO3)2+ 2H2O, возможна (основание + кислота) и идетдо конца , т.к. образовалась вода
Ca(OH)2 + KOH не возможна (сильное основание с щелочью не взаимодействуют)
Ca(OH)2 + Fe2O3 не возможна (сильное основание и оксид основный не взаимодействуют)
3Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 = 3CaSO4 + 2Al(OH)3 возможна (Al(OH)3 нерастворим , выпадает в осадок)