Добрый день! С удовольствием помогу вам разобраться с данным вопросом.
Для того, чтобы определить, какая из солей в водном растворе подвергается полному гидролизу, мы должны обратиться к свойствам гидролиза и химическим реакциям раствора.
Гидролиз - это процесс, при котором соль, попадая в воду, разлагается на ионы гидроксида и замещающего аниона или катиона. Заметим, что процесс полного гидролиза может произойти только в случае, если анион или катион реагирует с водой, образуя слабую основу или слабую кислоту.
Давайте рассмотрим каждую соль по отдельности и оценим, имеют ли они способность к полному гидролизу:
1) Сульфид алюминия (Al2S3). В этой соли ионы алюминия (Al3+) и сульфида (S2-) не реагируют с водой, поэтому сульфид алюминия не будет полностью гидролизироваться в водном растворе.
2) Сульфат аммония (NH4)2SO4. В данном случае нам нужно разделить соль на ионы аммония (NH4+) и сульфата (SO4^2-). Ион аммония, NH4+, может реагировать с водой и превращаться в слабую кислоту - аммиак (NH3) и слабую кислоту - гидроксид иона (OH-). Таким образом, молекула сульфата аммония (NH4)2SO4 будет гидролизироваться в водном растворе.
3) Нитрат калия (KNO3). В данном случае ионы калия (K+) и нитрата (NO3-) не реагируют между собой или с водой, поэтому нитрат калия не будет полностью гидролизироваться в водном растворе.
4) Хлорид меди (II) (CuCl2). В этой соли ион меди (Cu2+) не реагирует с водой, поэтому хлорид меди (II) не будет полностью гидролизироваться в водном растворе.
Таким образом, из четырех перечисленных солей только сульфат аммония (NH4)2SO4 будет подвергаться полному гидролизу в водном растворе.
Надеюсь, что ответ был понятен. Если у вас есть какие-либо дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их!
Для того, чтобы определить, какая из солей в водном растворе подвергается полному гидролизу, мы должны обратиться к свойствам гидролиза и химическим реакциям раствора.
Гидролиз - это процесс, при котором соль, попадая в воду, разлагается на ионы гидроксида и замещающего аниона или катиона. Заметим, что процесс полного гидролиза может произойти только в случае, если анион или катион реагирует с водой, образуя слабую основу или слабую кислоту.
Давайте рассмотрим каждую соль по отдельности и оценим, имеют ли они способность к полному гидролизу:
1) Сульфид алюминия (Al2S3). В этой соли ионы алюминия (Al3+) и сульфида (S2-) не реагируют с водой, поэтому сульфид алюминия не будет полностью гидролизироваться в водном растворе.
2) Сульфат аммония (NH4)2SO4. В данном случае нам нужно разделить соль на ионы аммония (NH4+) и сульфата (SO4^2-). Ион аммония, NH4+, может реагировать с водой и превращаться в слабую кислоту - аммиак (NH3) и слабую кислоту - гидроксид иона (OH-). Таким образом, молекула сульфата аммония (NH4)2SO4 будет гидролизироваться в водном растворе.
3) Нитрат калия (KNO3). В данном случае ионы калия (K+) и нитрата (NO3-) не реагируют между собой или с водой, поэтому нитрат калия не будет полностью гидролизироваться в водном растворе.
4) Хлорид меди (II) (CuCl2). В этой соли ион меди (Cu2+) не реагирует с водой, поэтому хлорид меди (II) не будет полностью гидролизироваться в водном растворе.
Таким образом, из четырех перечисленных солей только сульфат аммония (NH4)2SO4 будет подвергаться полному гидролизу в водном растворе.
Надеюсь, что ответ был понятен. Если у вас есть какие-либо дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их!