Question

Решите нужно при сжигании органического вещества массой 3,9 г получен оксид углерода (iv) объемом 6,72 л (н.у.) и вода массой 2,7 г. плотность пара вещества по воздуху равна 2,69. какова формула вещества.

Answer 1

Запишем уравнение сгорания:

Т.к. мы не знаем, какое в-во сожгли, кислородсодержащие или нет, то предположим, что это могло бы быть и кислородсодержащее, тогда формула в-ва CxHyOz:

      3,9 г                             6,72 л                   2,7 г

   CxHyАz     +   О₂     =    СО₂           +         Н₂О

                                       44 г/моль            18 г/моль 

Найдем массы водорода и углерода в веществе через пропорцию: 

M(H₂) = n(H₂) × Mr(H₂) = 2 г/моль

                 m(H₂O) × M(H₂)       2,7 г × 2 г/моль

m(H₂) = = = 0,3 г

                         M(H₂O)                   18 г/моль 

Чтобы найти массу углерода в в-ве, найдем массу СО₂:

                    V            6,72 л 

n(СО₂) = = = 0.3 моль

                   Vm     22,4 л/моль

m(СО₂) = n × M = 0.3 моль × 44 г/моль = 13.2 г

M(C) = n(C) × Ar(C) = 12 г/моль

                 m(СО₂) × M(С)       13.2 г × 12 г/моль

m(С) = = = 3,6 г

                         M(СО₂)                   44 г/моль 

Найдем массу сожженного в-ва:

3,6 г + 0,3 г = 3,9 г

Найдем Mr в-ва по его плотности по воздуху:

Mr(в-ва) = D(по воздуху) × 29 = 2,69 × 29 = 78 г/моль

Найме кол-во атомов углерода по пропорции

3,9 г СхНу – 13.2 г г СО2 
78 г СхНу – 44 × х г СО2 

                 78 × 13.2

44 × х =

                     3,9

44 × х = 264

         х = 6

Значит в формуле в-ва содержится 6 атомов углерода

Число атомов водорода равно

               Mr(в-ва) - Mr(C)      (78–12 × 6)

n(H₂) =  = = 6

                     Mr(H)                           1

Итак, в молекуле в-ва 6 атомов С и 6 атомов Н - это бензон С₆Н₆