Сначала находим из процентнов кол-во примесей в Fe, так как они не реагируют с хлором и вычитаем их из 56 грамм.
56г — 100% икс - 5% икс равен 2.8 грамм его вычитаем из 56 и. 56-2.8=53.2
находим моль железа деля 53.2 на его молярную массу → 53.2/56=0.95 моль железа
пишем реакцию окисления хлором
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 получаем моль хлора деля его литры на газовую постоянную → 2.24/22.4=0.1 моль хлор у нас в убытке поэтому в ракции считаем по молям хлора. по реакции из 0.1 моль хлора получается 0.1 умнож на два разделить на три моль FeCl3, что примерно равно 0.07 моль умнож это на молярную FeCl3 получим 0.07•162.5= 11.375 г это наши 100% но выход реакции 98% то есть получилось 98% от 11.375. считаем 11.375 - 100% икс - 98%
Для того, чтобы определить где больше находится железа, надо найти относительные молекулярные массы, затем вычислить массовую долю железа в каждом веществе и сравнить их, а затем сделать вывод. Mr(FeO) = 56 + 16 = 72 ω(Fe) = 56/72 = 0.7778 = 77.78% Mr(Fe2O3) = 56×2 + 16×3 = 160 ω(Fe) = 112/160 = 0,7 = 70% 77,78% больше 70%, вывод: в оксиде железа (II) FeO содержится больше железа, чем в оксиде железа (III) Fe2O3 Mr(Fe3O4) = 56×3 + 16×4 = 232 ω(Fe) = 168/232 = 0.7241. или 72,41% в Fe2O3 ω(Fe) = 0.7 = 70% Fe3O4 содержит больше железа по сравнению с Fe2O3
Это правило Марковникова - присоединение идет по наимение гидрированому атому