Изотопы – атомы одного химического элемента, содержащие в ядре одинаковое число протонов (имеющие одинаковый положительный заряд ядра), но разное число нейтронов (имеющие разную массу). У большинства элементов периодической системы атомные массы выражаются дробным числом потому, что в таблице относительная атомная масса какого либо элемента обозначает среднее значение относительных атомных масс его природных изотопов.
Объяснение:
Запишем реакцию:
96 г х г х л
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
28 г 80 г 44.8 л
Найдем массу чистого кремния:
96 г × 5%
m(примесей) = = 4,8
100%
m(Si) = 96 - 4,8 = 91,2 г
Найдем необходимое кол-во NaOH:
91,2 г × 80 г
m(NaOH) = ≈ 260,6 г - необходимое кол-во NaOH
28 г
Найдем объем водорода:
Т.к. щелочь дана в избытке, расчет ведем по кремнию:
91,2 г × 44.8 л
V(H₂) = = 145,92 л
28 г
Объяснение:
Изото́пы (от др.-греч. ισος — «равный», «одинаковый», и τόπος — «место») — разновидности атомов (и ядер) какого-либо химического элемента, которые имеют одинаковый атомный (порядковый) номер, но при этом разные массовые числа.