На первом электронном уровне каждого атома находится только одна s-орбиталь. Начиная со второго электронного уровня помимо s-орбитали появляются также три р-орбитали. Они имеют форму объемных восьмерок, именно так выглядит область наиболее вероятного местонахождения р-электрона в районе атомного ядра.
Каждая р-орбиталь расположена вдоль одной из трех взаимоперпендикулярных осей, в соответствии с этим в названии р-орбитали указывают с соответствующего индекса ту ось, вдоль которой располагается ее максимальная электронная плотность
P2O3 + O2 → P2O5
+3 +5
P - 2e → P процесс окисления, восстановитель
0 -2
O2 +2* 2e →2O процесс восстановления, окислитель
0 +1 +6 -2 +2+6-2 0
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
0 +2
Fe - 2e →Fe процесс окисления, восстановитель
+1 0
2Н + 2*1е →Н2 процесс восстановления, окислитель
0 +2+6-2 +2+6-2 0
Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe
0 +2
Zn -2e→Zn процесс окисления, восстановитель
+2 0
Fe + 2e →Fe процесс восстановления, окислитель