РO4, Al(OH)2Cl, CuCl2, MgOHNO2, Zn (HSO4)2, Ba(NO3)2 –
Распределите солей по группам и составьте для них уравнения электролитической диссоциации. Для выполнения этого задания см. стр.34 учебника и воспользуйтесь видео материалом на сайте https://infourok.ru/videouroki/923 - по теме классификация солей
5.С какими веществами ( классами веществ) соли (средние) вступают в реакции и при выполнении каких условий возможны эти взаимодействия? Для выполнения этого задания см. стр.46-48 учебника.
6.При выполнении 6 задания используем § 8и видео материал по ссылке: https://infourok.ru/videouroki/925 - по теме химические свойства солей
Дописать уравнения возможных реакций в молекулярном, в полном и сокращенном ионном видах:
1) KNO3 + H2SO4 =
2) Na2CO3 +HCl = Соль + кислота при выполнении, каких условий возможны эти реакции см. стр. 46 пункт 1
3) Ag( NO)3 + HCl =
4) CuSO4 + KOH =
5) NaCl + Cu(OH)2=
6) KNO3 + NaOH = Раствор соли + Щелочь при выполнении, каких условий возможны эти реакции см. стр. 46 пункт 2
7) К2SO4+ BaCl2 =
8) Mg(NO3)2 + Na2CO3 =
9) ZnS + NaCl =
Раствор соли+ раствор соли при выполнении, каких условий возможны эти реакции см. стр. 47 пункт 3
10) Fe Cl3+ Cu= 11) Fe + CuCl2= Раствор соли+ металл при выполнении, каких условий возможны эти реакции см. стр. 47 пункт 4
Растворимые ; Нерастворимые
KCl - Только растворимые соли.
(Хлорид калия)
Ca(NO3)2 ; CaSiO3
(Нитрат кальция ; Силикат кальция)
AlBr3 ; AlPO4
(Бромид алюминия III ; Фосфат алюминия III)
PbNO3 ; PbS2
(Нитрат свинца; Сульфид свинца)
NaI - Только растворимые соли.
( Йодид натрия)
CuSO4 ; Cu3(PO4)2
(Сульфат меди II; Фосфат меди II)
FeSO4 ; FeF2 (Малорастворим)
(Сульфат железа II ; Фторид железа II)
FeCl3 ; Fe2(SO3)3
( Хлорид железа III ; Сульфит железа III)
Объяснение:
Есть такая штука.. Таблица растворимости называется..