Задача 1. До начала эксперемента вещества в склянках можно распознать по внешнему виду:
оксид меди - порошок черного цвета;
оксид кальция - белое кристаллическое вещество
Какие соли можно получить, используя данный вещества? - тут не совсем пойму вопрос...используя только оксиды предложенных металлов никакую соль получить нельзя. Напишите этот пункт подробнее и тогда пришлю решение.
Задача 2. Добавить AgNO3
CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ca(NO3)2 - выпадает белый творожистый осадок
ZnCl2 + AgNO3 = реакция не идет
CuCl2 + AgNO3 = реакция не идет
ZnCl2 и CuCl2 можно различить по внешнему виду
ZnCl2 белые гигроскопичные кристаллы, а CuCl2 - кристаллы голубого (синего) цвета
Дано:
m(Zn)=40 г
V(H2)=11,2 л
Найти:
m(примесей)=?
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n=V/Vm , где n - количество вещества, V - объем, Vm - молярный объем(=22,4)
n(H2)=11,2 л/22,4 л/Моль =0,5 Моль
n(H2)=n(Zn)=0,5 Моль
n=m/M
m(Zn)=n*M=0,5Моль*65 г/Моль=32,5 г
m(примесей)=40г - 32,5г=7,5 г
ответ: Zn содержит 7,5 г примесей
Объяснение: