Составим уравнение 2Ca + O2 = 2CaO + Q по уравнению реакции, видим, что горит 2 моль кальция(об этом нам говорит 2 стоящая перед знаком Ca) Рассчитаем массу этих 2 моль m=2моль*40г/моль = 80грамм (40 грамм - это молярная масса кальция, взятая из таблицы менделеева) составим пропорцию Видим по уравнению, что 8 грамм кальция горят с образованием 127 кдж теплоты, а 80 грамм горят с образованием - х кДж теплоты 8 грамм ---> 127 кДж 80грамм ---> х реашаем этк простейшую пропорцию и получаем х = 1270 кДж составляем уравнение 2Ca + O2 = 2CaO + 1270 кДж
7)
1) 2Mg + O₂ → 2MgO
MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O
MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂ + 2KCl
Mg(OH)₂ → MgO + H₂O
2) C + O₂ → CO₂
CO₂ + Na₂O → Na₂CO₃
Na₂CO₃ + FeSO₄ → Na₂SO₄ + FeCO₃
Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl
8)
30,6г х г
BaO + H₂SO₄ --> BaSO₄ + H₂O
153г/моль 233г/моль
х = 233*30,6 / 153 = 46,6 г
9) - 3, правило валентностей не соблюдается
10) - 2)
11) - 2)
12)- 3)
13)
2Ba + O₂ → 2BaO соединения
BaO + H₂O → Ba(OH)₂ соединения
Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O обмена
14)
Fe(OH)₃ + NaOH = Na₃[Fe(OH)₆]
15)
F₂ ковалентная неполярная
F* + *F --> F:F
SiH₄ ковалентная полярная
Si* + *H --> Si: H
NaCl ионная
Na⁺ + Cl⁻ --> Na⁺Cl⁻
Al металлическая, образуется за счет свободных d-орбиталей, создавая зоны проводимости
16)
По уравнения Вант-Гоффа:
ν2 / ν1 = γ^(T2-T1)/10
32 = γ³⁰⁽¹⁰
32 = γ³
γ = 3,17