В данной задаче мы имеем пять пробирок, в которых находятся следующие растворы:
1. NH4Cl (раствор хлорида аммония)
2. CH3COONa (раствор ацетата натрия)
3. NaCl (раствор хлорида натрия)
4. Na2CO3 (раствор карбоната натрия)
5. вода
Первым делом добавим в каждую пробирку 1-2 капли универсального индикатора и отметим окраску растворов в пробирках. Согласно таблице 1, универсальный индикатор при определенных значениях pH будет менять свой цвет. Нам нужно определить значение pH для каждого раствора.
Теперь перейдем к определению значения pH для каждого раствора с помощью цвета универсального индикатора:
1. NH4Cl (раствор хлорида аммония):
- Цвет индикатора: желто-зеленый (согласно таблице 1)
- Значение pH: около 6-7. Цвет желто-зеленый соответствует этому диапазону рН.
2. CH3COONa (раствор ацетата натрия):
- Цвет индикатора: зеленый (согласно таблице 1)
- Значение pH: около 7. Цвет зеленый соответствует нейтральному pH.
3. NaCl (раствор хлорида натрия):
- Цвет индикатора: зеленый (согласно таблице 1)
- Значение pH: около 7. Цвет зеленый соответствует нейтральному pH.
4. Na2CO3 (раствор карбоната натрия):
- Цвет индикатора: сине-зеленый (согласно таблице 1)
- Значение pH: около 9-10. Цвет сине-зеленый соответствует этому диапазону рН.
5. Вода:
- Цвет индикатора: оранжевый (согласно таблице 1)
- Значение pH: около 4-5. Цвет оранжевый соответствует этому диапазону рН.
Теперь заполним таблицу 2 с результатами наблюдений:
Добрый день! Конечно, я могу помочь с этой задачей. Давайте разберемся вместе.
Итак, у нас есть 10% раствор гидроксида натрия. Это значит, что в 100 мл (или граммах - это одно и то же в данном случае) раствора содержится 10 гидроксида натрия. Мы знаем, что в данном объеме содержится 6 г гидроксида натрия.
Для начала, давайте выразим это в виде пропорции. Мы знаем, что 10 г гидроксида натрия это 10% от 100 г раствора. То есть:
10% = 6 г
100% = х
Выразив x, получим:
10/100 = 6/х
Теперь давайте решим эту пропорцию:
10 * х = 100 * 6
х = 600 / 10
х = 60 г
Таким образом, в 10% растворе содержится 60 г гидроксида натрия.
Я надеюсь, что объяснение было понятным и подробным! Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их.
В данной задаче мы имеем пять пробирок, в которых находятся следующие растворы:
1. NH4Cl (раствор хлорида аммония)
2. CH3COONa (раствор ацетата натрия)
3. NaCl (раствор хлорида натрия)
4. Na2CO3 (раствор карбоната натрия)
5. вода
Первым делом добавим в каждую пробирку 1-2 капли универсального индикатора и отметим окраску растворов в пробирках. Согласно таблице 1, универсальный индикатор при определенных значениях pH будет менять свой цвет. Нам нужно определить значение pH для каждого раствора.
Теперь перейдем к определению значения pH для каждого раствора с помощью цвета универсального индикатора:
1. NH4Cl (раствор хлорида аммония):
- Цвет индикатора: желто-зеленый (согласно таблице 1)
- Значение pH: около 6-7. Цвет желто-зеленый соответствует этому диапазону рН.
2. CH3COONa (раствор ацетата натрия):
- Цвет индикатора: зеленый (согласно таблице 1)
- Значение pH: около 7. Цвет зеленый соответствует нейтральному pH.
3. NaCl (раствор хлорида натрия):
- Цвет индикатора: зеленый (согласно таблице 1)
- Значение pH: около 7. Цвет зеленый соответствует нейтральному pH.
4. Na2CO3 (раствор карбоната натрия):
- Цвет индикатора: сине-зеленый (согласно таблице 1)
- Значение pH: около 9-10. Цвет сине-зеленый соответствует этому диапазону рН.
5. Вода:
- Цвет индикатора: оранжевый (согласно таблице 1)
- Значение pH: около 4-5. Цвет оранжевый соответствует этому диапазону рН.
Теперь заполним таблицу 2 с результатами наблюдений:
Таблица 2.
№ пробирки Растворенная соль Цвет индикатора
1 NH4Cl Желто-зеленый
2 CH3COONa Зеленый
3 NaCl Зеленый
4 Na2CO3 Сине-зеленый
5 Вода Оранжевый
Таким образом, мы получили результаты наблюдений и определили значение pH каждого раствора, используя универсальный индикатор и таблицу 1.