1) Общая формула кристаллогидрата натрия сульфата:
Na₂SO₄* nH₂O
2) Возьмем 1 моль данного кристаллогидрата, сульфур в 1 моле имеет массу 32 г и составляет 9,94%. На основании этого составляем пропорции и находим процентное содержание остальных элементов.
32 г сульфура составляет 9,94%
46 г натрия Х%
Х = 46*9,94/32 = 14,28875% - это процентное содержание натрия
32 г сульфура составляет 9,94%
64 г оксигена Х%
Х = 64*9,94/32 = 19,88 - это процентное содержание оксигена.
3) Итого процентное содержание сульфата натрия в его кристаллогидрате равно: 9,94 + 14,28875 + 19,88 = 14,10875%
4) Тогда процентное содержание воды в кристаллогидрате равно:
100 - 14,10875 = 55,89125%
5) Находим массу воды в 1 моле кристаллогидрата:
32 г сульфура составляет 9,94%
Х г воды 55,89125%
Х = 32*55,89125/9,94 ≈ 180 г
Масса 1 моля воды 18 г/моль, значит число молей воды равно:
180/18 = 10 моль
Значит формула кристаллогидрата: Na₂SO₄* 10H₂O
1. С кислородом большинство металлов образует оксиды – амфотерные и основные:
4Li + O2 = 2Li2O
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Щелочные металлы, за исключением лития, образуют пероксиды:
2Na + O2 = Na2O2
2. С галогенами металлы образуют соли галогеноводородных кислот, например,
Cu + Cl2 = CuCl2
3. С водородом самые активные металлы образуют ионные гидриды – солеподобные вещества, в которых водород имеет степень окисления -1.
2Na + H2 = 2NaH
4. С серой металлы образуют сульфиды – соли сероводородной кислоты:
Zn + S = ZnS
5. С азотом некоторые металлы образуют нитриды, реакция практически всегда протекает при нагревании:
3Mg + N2 = Mg3N2
6. С углеродом образуются карбиды:
4Al + 3C = Al3C4
7. С фосфором – фосфиды:
3Ca + 2P = Ca3P2
8. С водой - гидроксиды:
Активные металлы (щелочные металлы) взаимодействуют с водой при обычных условиях с образованием гидроксидов и выделением водорода:
2Nа + 2Н2О = 2NаОН + Н2
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2
Химические свойства неметаллов
1. Взаимодействие с металлами:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Fe + S = FeS
6Li + N2 = 2Li3N
2Ca + O2 = 2CaO
В этих случаях неметаллы проявляют окислительные свойства, они принимают электроны, образуя отрицательно заряженные частицы.
2. Взаимодействие с другими неметаллами:
Взаимодействуя с водородом, большинство неметаллов проявляет окислительные свойства, образуя летучие водородные соединения – ковалентные гидриды:
3H2 + N2 = 2NH3
H2 + Br2 = 2HBr
Взаимодействуя с кислородом , все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства:
S + O2 = SO2
4P + 5O2 = 2P2O5
При взаимодействии с фтором фтор является окислителем, а кислород – восстановителем:
2F2 + O2 = 2OF2
Неметаллы взаимодействуют между собой, более электроотрицательный металл играет роль окислителя, менее электроотрицательный – роль восстановителя:
S + 3F2 = SF6
C + 2Cl2 = CCl4
Объяснение:
А - 1
Б - 4
В - 3
Г - 2
Объяснение:
В Периодическая система хим. элементов, там в буквальном смысле всё написано