• Перепишем цепочку превращений в империческом виде:
CaC₂ —> HC≡CH —> H₂C=CH₂ —> CH₃-CH₂-Cl —> CH₃-CH₂-OH —> CH₃-CHO —> CH₃-COOH —> CH₃-COOCH₂-CH₂-CH₃ —> CH₃-CH₂-CH₂-OH
• Решение:
1) CaC₂ + 2 H₂O ===> HC≡CH↑ + Ca(OH)₂
2) HC≡CH + H₂ ==(Ni/Pt, t°C)==> H₂C=CH₂
3) H₂C=CH₂ + HCl ===> CH₃-CH₂-Cl
4) CH₃-CH₂-Cl + KOH (водн. р-р) ==(t°C)==> CH₃-CH₂-OH + KCl
5) CH₃-CH₂-OH + CuO (чёрный порошок) ==(t°C)==> CH₃-CHO + Cu↓ + H₂O
6) CH₃-CHO + 2 Cu(OH)₂ ===> CH₃-COOH + Cu₂O↓ + 2 H₂O
7) CH₃-COOH + HO-CH₂-CH₂-CH₃ ==(H₂SO₄(конц.))==> CH₃-COOCH₂-CH₂-CH₃ + H₂O
8) CH₃-COOCH₂-CH₂-CH₃ + H₂O ===> CH₃-CH₂-CH₂-OH + CH₃-COOH
Состав любого раствора может быть выражен как качественно, так и количественно. Обычно, при качественной оценке раствора применяют такие понятия как, насыщенный, ненасыщенный, пересыщенный (или перенасыщенный), концентрированный и разбавленный раствор.
Насыщенным называется раствор, в котором содержится максимально возможное при данных условиях (t, р) количество растворённого вещества. Насыщенный раствор часто находится в состоянии динамического равновесия с избытком растворённого вещества, при котором процесс растворения и процесс кристаллизации (выпадения вещества из раствора) протекают с одинаковой скоростью.
Для приготовления насыщенного раствора растворение вещества необходимо вести до образования осадка, не исчезающего при длительном хранении.
Ненасыщенным называется раствор, который содержит вещества меньше, чем его может раствориться при данных условиях.
Перенасыщенные растворы содержат в себе по массе больше растворённого вещества, чем его может раствориться в данных условиях. Образуются перенасыщенные растворы при быстром охлаждении насыщенных растворов. Они неустойчивы и могут существовать ограниченное время. Очень быстро лишнее растворённое вещество выпадает в осадок, а раствор превращается в насыщенный.
Реакция проходит при температуре, правда не помню какой :)