Один из вариантов разделения: Нагреть смесь и возгонкой или сублимацией отделить иод. Добавить к оставшейся смеси воду,сульфат натрия растворится,- далее отстаиванием,фильтрованием отделить осадок нераставоримых веществ,декантацией с осадка отделить раствор сульфата натрия и выпарить его. Далее к смесь прилить раствор кислоты,- можно соляной,в которой растворится оксид железа,так как сульфат бария не растворяется ни в кислотах,ни в щелочах: Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+ 3H2O; FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl; 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O.
Реакция протекает до конца, если:
-одно из полученных веществ -газ;
-одно из полученных веществ - вода;
-одно из полученных веществ выпадает в осадок.
Вам достаточно посмотреть по таблице растворимости вещест и определите, какая из реакций идет до конца.
CuSO4+2KOH = Cu(OH)2(осадок) +K2SO4
Cu(2+)+SO4(2-)+2K(+)+2OH(-) = 2K(+)+SO4(2-) +Cu(OH)2 -полное ионное уравнение
Cu(2+)+2OH(-) = Cu(OH)2 сокращенное ионное ур-е
СaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2(газ) +H2O
Ca(2+)+CO3(2-)+2H(+)+2Cl(-) = Ca(2+)+2Cl(-)+ CO2+H2O
CO3(2-)+2H(+) = CO2+H2O
MgSO4+2NaF = MgF2(осадок) +Na2SO4
Mg(2+)+SO4(2-) + 2Na(+)+2F(-) = MgF2(осадок) +Na2SO4
Mg(2+)+2F(-) = MgF2(осадок)
KOH +BaCl2реакция обратима, т. е. протекает в обоих направлениях, т. к. в результате реакции образуются растворимые в воде вещества.
(в формуле хлорида бария возле хлора должен быть индекс 2!)