ответ: В описании
Объяснение:
H₂(г) + I₂(г) ⇄ 2HI(г) (экзотермич.)
![K_{p} =\frac{[HI]^{2} }{[H][I_{2} ] }](/tpl/images/1766/0743/7bc34.png)
Согласно принципу Ле Шателье для смещения равновесия влево нужно увеличить температуру, так как реакция в обратном направлении идет с поглощением энергии ⇒ она будет компенсировать увеличение температуры. Изменение давления влияния на равновесие не окажет.
2N₂(г) + O₂(г) ⇄ 2NO(г) (эндотермич.)
![K_{p} =\frac{[NO]^{2} }{[N_{2} ]^{2}[O_{2}] }](/tpl/images/1766/0743/13eb0.png)
Согласно принципу Ле Шателье для смещения равновесия влево нужно уменьшить температуру (так как реакция в обратном направлении идет с выделением энергии и она будет компенсировать падение температуры);
или уменьшить давление (так как обратная реакции идет с увеличением числа молей газообразных веществ ⇒ обратная реакция будет компенсировать падение давления в системе).
1) NaI - гидролизу не подвергается
2) Молекулярное уравнение: CrCl₃+ HOH → CrOHCl₂ + HCl
Полное ионное уравнение: Cr(3+) + 3Cl(-) + HOH → CrOH(2+) + 2Cl(-) + H(+) + Cl(-)
3) Молекулярное уравнение: Zn(NO₃)₂ + HOH → ZnOHNO₃ + HNO3
Полное ионное уравнение: Zn(2+) + 2NO₃(-) + HOH → ZnOH(+) + NO₃(-) + H(+) + NO₃(-)
4) KCN + HOH → HCN + KOH
K(+) + CN(-) + HOH → HCN + K(+) + OH(-)
P.S
Гидролиз цианидов - это один из получения органического вещества (соли карбоновой кислоты) из неорганического:
KCN + 2H₂O → HCOOK + NH₃↑