1)Какой объём и какое количество вещества кислорода израсходуется для горения 50л ацетилена(С2Н2)? C2H2 +2.5O2> 2Co2 +H2O n(C2H2)= V/Vm=50/22.4=2.23 моль 2.5n(C2H2)=n(O2) n(O2)= 2.23 x2.5=5.58 моль V(O2)= n x Vm= 5.58 X 22.4=124.9л
2)какой объём кислорода и воздуха потребуется, чтобы сжечь 1,5моль оксида углерода(II)? 2С+O2= 2CO 2n(O2)= n(CO) n(O2)= 0.75 моль V(O2)= n x Vm= 0.75 x 22.4=16.8л м (возд)= 16.8 х100/21= 80л
3)из азота массой 5,6кг получили 5кг аммиака.Вычислите массовую долю выхода аммиака в данной реакции от теоретически возможного. N2+3H2+2NH3 n(N2)= m/M= 5.6/28=0.2 кмоль 2n(N2)=n(NH3) n(NH3)= 0.4 кмоль m(NH3)=0.4 x 17=6.8 кг w(NH3)= 5/6.8=0.735 или 73.5%
4)вычислите тепловой эффект реакции, если при сжигании магния массой 10г в кислороде выделилось 225кДж энергии. n(Mg) 10/24=0.416 моль 0.416 моль 225кДж 1 мольх х=1 х 225/0416=540.86кДж
1. Количество вещества - физическая величина, которая означает определенное число структурных элементов (молекул, атомов, ионов) Обозначается n (эн) измеряется в международной системе единиц (Си) моль.Ищется- масса, деленное на молярную массу. Молярная масса вещества численно равна его относительной молекулярной массе. Молярная масса - физическая величина, которая показывает массу в 1 моля вещества Обозначается М измеряется в г/моль. Моль- количество вещества, в котором содержится определенное число частиц. 2. Основные оксиды — это оксиды металлов в степенях окисления +1 и +2. Например : щелочные( 1 группа, главная) ; щелочноземельные ( 2 группа, главная); переходные. Типичные реакции основных оксидов 1. Основный оксид + кислота = соль + вода.(реакция обмена) а) 3Na20 + 2Н3Р04 = 2Na3P04 + ЗН20; б) CuO + 2HN03 = Cu(N03)2 + H20. 2. Основный оксид + кислотный оксид =соль.(реакция соединения) а) СаО + N205 = Ca(N03)2; б) MgO + Si02 = MgSi03. 3. Основный оксид + вода = щелочь.(реакция соединения) а) К20 + Н20 = 2КОН; б) СаО + Н20 = Са(ОН)2 Эта реакция протекает только в том случае, если образуется растворимое основание — щелочь, поэтому СuО + Н20 нет реакции, так как Сu(ОН)2 — нерастворимое основание. 3.V(N2)=560*0.78=436,8 л n(N2)=436,8 /22,4=19,5 моль M(N2)=14 г/моль m(N2)=14*19,5=273 г ответ: 273
1)Какой объём и какое количество вещества кислорода израсходуется для горения 50л ацетилена(С2Н2)?
C2H2 +2.5O2> 2Co2 +H2O
n(C2H2)= V/Vm=50/22.4=2.23 моль
2.5n(C2H2)=n(O2)
n(O2)= 2.23 x2.5=5.58 моль
V(O2)= n x Vm= 5.58 X 22.4=124.9л
2)какой объём кислорода и воздуха потребуется, чтобы сжечь 1,5моль оксида углерода(II)?
2С+O2= 2CO
2n(O2)= n(CO)
n(O2)= 0.75 моль
V(O2)= n x Vm= 0.75 x 22.4=16.8л
м (возд)= 16.8 х100/21= 80л
3)из азота массой 5,6кг получили 5кг аммиака.Вычислите массовую долю выхода аммиака в данной реакции от теоретически возможного.
N2+3H2+2NH3
n(N2)= m/M= 5.6/28=0.2 кмоль
2n(N2)=n(NH3)
n(NH3)= 0.4 кмоль
m(NH3)=0.4 x 17=6.8 кг
w(NH3)= 5/6.8=0.735 или 73.5%
4)вычислите тепловой эффект реакции, если при сжигании магния массой 10г в кислороде выделилось 225кДж энергии.
n(Mg) 10/24=0.416 моль
0.416 моль 225кДж
1 мольх
х=1 х 225/0416=540.86кДж