К раствору объёмом 200 см (р = 1,14 г/см2) с массовой долей гидроксида натрия 20% прилили необходимое для полного взаимодействия количество раствора нитрата хрома (II). Определите массу образовавшегося осадка.
Решение: C6H6 +Br2 =C6H5Br + HBr Разделим массу бензола на его молярную массу, чтобы найти количество: 130:78=1,67 моль. Теперь найдём количество бромбензола, которое получили в ходе реакции (это будет его практическое количество): 135:157=0,86 моль. Из уравнения реакции видно, что количества бензола и бромбензола относятся 1:1, тогда из 1,67 моль бензола теоретически можно было получить тоже 1,67 моль бромбензола, а реально было получено только 0,86 моль . Чтобы найти выход продукта реакции, надо разделить количество практическое на теоретическое: 0,86:1,67=0,515, или 51,5 %. ответ: выход бромбензола 51,5 %
Частичное выпаривание проводят с целью повышения концентрации раствора. Полное выпаривание растворителя применяется при удалении летучих веществ (например, аммиака). При этом получают сухой осадок, который затем прокаливают. Выпаривание проводят в фарфоровой чашке или тигле на электрической плитке с асбестовой сеткой. Очень малые количества растворов (1-2 капли) выпаривают на стеклянной пластинке или на часовом стекле, пользуясь предварительно нагретой асбестовой сеткой. Выпаривание с выделение вредных газов и паров (НС1, НNО3, NН3 и т.д. ) следует продолжить под тягой.
C6H6 +Br2 =C6H5Br + HBr
Разделим массу бензола на его молярную массу, чтобы найти количество:
130:78=1,67 моль. Теперь найдём количество бромбензола, которое получили в ходе реакции (это будет его практическое количество): 135:157=0,86 моль. Из уравнения реакции видно, что количества бензола и бромбензола относятся 1:1, тогда из 1,67 моль бензола теоретически можно было получить тоже 1,67 моль бромбензола, а реально было получено только 0,86 моль . Чтобы найти выход продукта реакции, надо разделить количество практическое на теоретическое: 0,86:1,67=0,515, или 51,5 %. ответ: выход бромбензола 51,5 %