)зависит оценка: ( 1.выберите схемы реакций, идущих до конца (в водных растворах): 1)н₃po₄+naoh-> na₃po₄+h₂o 2)na₂co₃+cacl₂-> nacl+caco₃ 3) na₂co₃+h₂so₄-> na₂so₄+h₂o+so₂ расставьте коэффициенты. 2. разберите каждую реакцию с точки зрения разных классификаций. 1)2hbr < --> br₂+h₂-q 2)so₂(газ)+h₂o < --> h₂so₄+q
Для расчета примем массу смеси газов за 100 г, тогда в этой смеси масса элемента кислорода составит 60 г. (100 г*0,6), количество углекислого газа примем за х моль, а количество сернистого газа за у моль. М(СО2) = 44 г/моль M(SO2) = 64 г/моль 44 г СО2 содержат 32 г кислорода 64 г SO2 содержат 32 г кислорода Составляем систему уравнений: 44х+64у = 100 32х+32у = 60 Решив систему, получим, что х=n(CO2)= 1моль y=n(SO2) = 0,875 моль Общее количество CO2 и SO2 в смеси: n'=n(CO2)+n(SO2) = 1 моль + 0,875 моль = 1,875 моль М(смеси газов) = m(cмеси газов)/n' = 100 г/1,875 моль = 53,333 г/моль Dвозд. = М(смеси газов)/М(возд.) = 53,333 г/моль/29 г/моль = 1,839 ответ: 1,839
По условиям задачи ясно,что один из солей,нтрат аммония,а другая нитрат неизвестного металла.Найдем количество полученной азотной кислоты 19,89·48,84÷100=9,71г кличество вещества его 9,71/63=0,154моль.4NO2+2H2O+O2→4HNO3 По уравнению видно,что для получение 0,154моль азотной кислоты нужен 0,154моль диоксида азота и 0,077 моль воды.Вода получается по реакции NH4NO3→N2O+2H2O Тогда масса нитрата аммония 3,08 г Его массовая доля3,08/22,48=0,137=13,7% А массовая доля другой соли 86,3% Формула другого нитрата находим эмпирическим путем...Я тут переправерил несколько вариантов формул нитртов XNO3,X(NO3)2,X(NO3)3...Разумный ответ получилось для реакции 2XNO3→Х2О+2NO2+1/2О2 Масса этой соли 22,48-3,08=19,4г,а количества вещества 0,154моль М(XNO3)=19,4/0,154=126,х+62=126,х=64 значить фомула второй соли СuNO3
Примечание: реакция идет до конца, если выделяется газ или осадок
Первую реакцию сюда отнести никак нельзя - фосфат натрия растворим в воде.
2. Разберите каждую реакцию с точки зрения разных классификаций.
1)2HBr <-->Br₂+H₂-Q
1. реакция разложения
2. окислительно-восстановительная
3. эндометрическая
4. обратимая
5. некаталитическая
6. гетерогенаая
2)SO₂(газ)+H₂O <-->H₂SO₄+Q
1. соединения
2. без изменения степеней окисления
3. экзотермическая
4. обратимая
5. некаталитическая
6. гетерогенная