дано
D(H2)=28
W(C)=85.7%
CxHy-?
1. Находим молекулярную массу углеводорода
M(CxHy)=D(H2) * 2
M(CxHy) - молекулярная масса углеводорода , г/ моль
D(H2) - плотность по водороду
M(H2) = 2 g/mol - молекулярная масса водорода
M(CxHy)= 28*2g/mol = 56g/mol
2. Определяем процентное содержание водорода
W(H)=100%-85.7%=14.3%
3. Находим молекулярную массу углерода
M(C) = M(CxHy) * W(C) / 100% = 56 * 85.7% / 100% = 48 г/моль
4. Находим молекулярную массу водорода
M(H) = M(CxHy) * W(H) / 100% = 56* 14.3% / 100% = 8 g/mol
5.Находим количество углерода
Ar(С) = 12 g/mol - табл. Менделеева
n(C) = M(C) / Ar(C) = 48 / 12 = 4
6. Находим количество водорода
Ar(H) = 1 g/mol
n(H) = M(H) / Ar(H) = 8/1 = 8
7.Составляем соотношение углеводорода к водороду
C : H = 4 :8
C4H8 - Бутен
ответ С4Н8
Объяснение:
1. К щелочным металлам относятся все вещества ряда:
б)Fr, Rb, К
2. Металлы, расположенные в порядке увеличения их температур плавления:
в) К, Na, Li
3. Li2O взаимодействует со всеми веществами ряда:
б) НСl, H2O, Р2O5
4. Формула гипса:
CaSO4 . 2Н2O
5. В схеме Аl2O3 -> X -> Al2S3 вещество X:
Г) Аl
6. Кальций реагирует со всеми веществами ряда:
б) О2, НСl, Н2O
7. Гидроксид алюминия:
б) обладает амфотерными свойствами
8. Гидроксид натрия может быть получен в результате взаимодействия:
г) гидроксида бария и сульфата натрия
9. Негашеную известь в промышленности получают:
в) разложением известняка при нагревании
10. Вещества, с которых можно осуществить превращения:
Na—> NaOH —> Na2SO4 —> NaNO3:
г) H2O, SO3, Ba(NO3)2