11) n(H2)=m(H2)/M(H2)=30/2=15
2) 50мл=50г n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)=50/18=2.78
так как n(H2)> n(H2O) значит водорода больше и не надо даже умнажать на 6,02*10*23
2- CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
Cu+Cl2=CuCl2
CuCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Cu(OH)2
Cu(OH)2=CuO+H2O
3 Номер периода -2
групп- VI
порядковый номер элемента -8
количество протонов-8, нейтронов-8, электронов-8
Электронная конфигурация атома; 1s2 2s 2 2p4
низшая и высшая степень окисления; +2 -2
Формула соединения, в котором кислород проявляет высшую степень окисления; OF2
Формула соединения, в котором кислород проявляет низшую степень
H2O
4HI + HNO2 = I2 + NO + H2O
2I- 2e=I2 2 меняем местами 1
N 3+ + e = N 2+1 и умножаем 2
2HI + 2HNO2 = I2 + 2NO + 2H2O
5 Na2O+H2O=2NaOH
1) n(Na2O)=m(Na2O)/M(Na2O)=12.4/62=0.2
2) n(Na2O)=n(H2O)=0,2
3) m(H2O)=M(H2O)*n(H2O)=00.2*18=9 г или 9мл
Комментарий: Массовая доля элемента равна, молярной массе этого элемента в составе вещества делённое на молярную массу самого вещества. Т.е массу части мы делим на массу целого:)
Поскольку число молекул в нитрате цинка 2, то Мы относительную атомную массу азота (14 г/моль) умножаем на 2:
M(N) в Zn(NO3)2 = Ar(N) * 2 = 14 г/моль * 2 = 28 г/моль;
Молярная масса нитрата цинка равна:
M(Zn(NO3)2) = Ar(Zn) + 2Ar(N) + (2Ar(O)*3) = 65 г/моль + 28 г/моль + 96 г/моль = 189 г/моль. Открою Вам секрет, как легко считать молярную массу: надо просто запомнить молярные массы некоторых веществ:) Допустим, относительная атомная масса цинка равна 65 г/моль, а азотоной кислоты 63 г/моль. Поскольку один атом водорода заменился на атом цинка, то молярная масса азотной кислоты станет 63 г/моль - 1г/моль = 62 г/моль, а поскольку (NO3)2, то умножаем ещё на 2 и прибавляем относительную атомную массу цинка:
62 г/моль * 2 + г/моль = 189 г/моль:) Надеюсь понятно.
Ваше решение во вложении:
The End?
I help You? Click a "Thanks" :)