1)Анион - это:

А.Ион кальция Б.Ион хлора В.Атом меди

2)Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации гидроксид-ионы:

А.KCL Б.KOH В.Fe2O3 Г.HNO3 Д.KHCO3

3)Окраска лакмуса в растворе,полученном при взаимодействии оксида серы 4 с водой:

А.Синяя Б.Красная В.Фиолетовая Г.Желтая Д,Зеленая

4)С раствором серной кислоты взаимодействует:

А.MgO Б.P2O5 В.CO2 Г.H2

👇

Увидеть ответ

Ответ:

drobovikzena

20.06.2020

1)Б

2)Б

3)Б

4)А

Чувствую здесь какой-то подвох.

4,4(86 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Малия172

20.06.2020

Скорость крекинга приближенно можно описать уравнением первого порядкаr=-^-=k^(\-X)dX dtгде kcp — усредненная константа скорости реакции;Х — степень разложения.Указанное уравнение отражает реакцию первичного расщепления .парафиновых углеводородов, высших олефинов и процесса деалкилирования. . ^Усредненная константа скорости реакции key уменьшается по ' мере углубления процесса, что объясняется замедлением расщепления устойчивых молекул^сырья. Таким образом, при постоянных температуре и давлении Аср уменьшается во времени.Основным продуктом переработки нефти является бензин; его выход вначале увеличивается по мере повышения температуры, так как происходит разложение малоустойчивых тяжелых углеводоро- -дов с образованием более легких, входящих в состав бензина. Од- , нако при дальнейшем повышении температуры происходит распад легких углеводородов с образованием газов. Таким образом, существует оптимальная температура Тот, при которой обеспечивается максимальный выход бензина (рис. XIII.9).

4,4(19 оценок)

Ответ:

hakimullinaale

20.06.2020

Уравнение реакции( один из вариантов):
$CH_3COH + Ag_2O \to 2Ag\downarrow + CH_3COOH$
Чтобы расчитать выход продукта, нам нужно узнать сколько теоретически должно было выделиться продукта( "на бумаге").
Воспользуемся известной массой уксусного альдегида и найдём, сколько этого самого альдегида вступило в реакцию:
n( количество вещества) = m( масса) / M( молярная масса) - общая формула
n(CH_3COH) = 4,4 / 44= 0,1 моль
Из уравнения реакции видно, что коэффициент перед уксусным альдегидом равен коэффициенту перед уксусной кислотой, т.е. n(CH3COH) = n(CH3COOH) = 0,1 моль
Теперь, пользуясь уже знакомой формулой n( количество вещества) = m( масса) / M( молярная масса), мы можем найти массу ( теоретическую) уксусной кислоты:
m(CH3COOH) = n(CH3COOH) * M(CH3COOH) = 0,1 * 60 = 6 г.
Выход продукта расчитываем по формуле:
w = m( практ) / m( теор) * 100% = 90%
ответ: выход продукта составил 90%.