Стандартная энтальпия реакции CaCo3 = Cao + Co2 в открытом сосуде при 1000 К составляет 169 кДж. Какова теплота реакции, протекающей в закрытом сосуде?
1)Массовая доля – это отношение массы растворенного вещества к массе раствора. Причем она может измеряться или в процентах, тогда для этого полученный результат нужно умножить на 100% или в массовых долях (в этом случае единиц измерения не имеет) . Любой раствор состоит из растворителя (вода – наиболее распространенный растворитель) и растворенного вещества. Например, в любом растворе соли растворителем будет вода, а в качестве растворенного вещества будет выступать сама соль. Для расчетов необходимо знать хотя бы два параметра – массу воды и массу соли. Это даст возможность рассчитать массовую долю вещества в растворе, которая обозначается буквой w (омега) . Пример 1. Масса раствора гидроксида калия (KOH) 120 г, масса растворенного вещества (KOH) 20 г. Найдите массовую долю щелочи (KOH) в полученном растворе. m (KOH) = 20 г m (раствора (KOH) = 120 г w (KOH) - ? Существует формула, по которой можно определить массовую долю вещества. w (KOH) = m (KOH) / m (раствора (KOH) х 100% Теперь рассчитайте массовую долю растворенного вещества гидроксида калия (KOH): w (KOH) = 20 г / 120 г х 100% = 16,7 %
А)Строение: Электронная конфигурация элементов 7А группы: ns2np5 F-2s22p5,Cl-3s23p5 Могут проявлять отрицательную степень -1 с в-вами имеющих большую электроотрицательность Положительная степень +1,+3,+5,+7 с фторо,кислородом,азотом У фтора всегда -1. Физ.св-ства: Фтор - Газ,светло-желтого цвета с резким запахом Хло - газ,жёлто-зелёного цвета с резким,удушливым запахом Бром - жидкость,тёмно-бурого цвета,резкий запах Иод- твёрдое в-во,тёмно - серого цвета с резким запахом б)С верху в низ уменьшаются в) Окислительные св-ва: 1.С металлами(образуется соль) 2.С водородом(галогеноводороды) От хлора к иоду окислительные св-ства ослабевают. 3.Взаимодействие с водой (образуются кислоты)
Любой раствор состоит из растворителя (вода – наиболее распространенный растворитель) и растворенного вещества. Например, в любом растворе соли растворителем будет вода, а в качестве растворенного вещества будет выступать сама соль.
Для расчетов необходимо знать хотя бы два параметра – массу воды и массу соли. Это даст возможность рассчитать массовую долю вещества в растворе, которая обозначается буквой w (омега) .
Пример 1. Масса раствора гидроксида калия (KOH) 120 г, масса растворенного вещества (KOH) 20 г. Найдите массовую долю щелочи (KOH) в полученном растворе.
m (KOH) = 20 г
m (раствора (KOH) = 120 г
w (KOH) - ?
Существует формула, по которой можно определить массовую долю вещества.
w (KOH) = m (KOH) / m (раствора (KOH) х 100%
Теперь рассчитайте массовую долю растворенного вещества гидроксида калия (KOH):
w (KOH) = 20 г / 120 г х 100% = 16,7 %